如图所示是一些晶体的结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分.(1)其中代表金刚石的是______(填写编号字母),其中每

如图所示是一些晶体的结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分.(1)其中代表金刚石的是______(填写编号字母),其中每

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如图所示是一些晶体的结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分.

(1)其中代表金刚石的是______(填写编号字母),其中每个碳原子与______个碳原子最接近且距离相等,属于______晶体.
(2)其中代表石墨的是______(填写编号字母),其中每个正六边形占有的碳原子数平均为______个.
(3)其中表示NaCl的是______(填写编号字母),每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有______个.
(4)其中表示CsCl的是______(填写编号字母),它属于______晶体,每个铯离子与______个氯离子紧邻.
答案
(1)金刚石是空间网状结构,每个碳原子连接4个碳原子,原子间以共价键相结合,属于原子晶体,
故答案为:B,4,原子;
(2)石墨是平面层状结构,其晶体中碳原子呈平面正六边形排列,每个正六边形占有的碳原子数平均=
1
3
×6=2

故答案为:D,2;
(3)氯化钠是离子晶体,其构成微粒是阴阳离子,NaCl晶胞是简单的立方单元,阴阳离子间通过离子键结合,氯离子和钠离子的配位数都是6,每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子数=3×8×
1
2
=12,
故答案为:A,12;
(4)氯化铯是由阴阳离子构成的,氯离子和铯离子的配位数是8,故选E,
故答案为:E,离子,8.
举一反三
下列是部分金属元素的电离能
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XYZ
第一电离能(kJ/mol)520.2495.8418.8
请完成下列各题:
(1)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有______种.
(2)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似.Ga原子的电子排布式为______
在GaN晶体中,每个Ga原子与______个N原子相连,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为______.在四大晶体类型中,GaN属于______晶体.
(3)在极性分子NCl3中,N原子的化合价为-3,Cl原子的化合价为+1,请推测NCl3水解的主要产物是______(填化学式).
(4)氯化钠晶体的晶胞边长为acm,则氯化钠晶体的密度为:______g/cm3
金属镍、铁及非金属元素碳在合金材料、有机合成材料中有广泛的应用.
请回答下列问题:
(1)Ni原子的核外电子排布式为______.
(2)Fe原子的外围电子排布图为______.
(3)含碳化合物丙烯腈(H2C=CH-C≡N)分子中碳原子轨道杂化类型为______
(4)NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同,Ni2+和Fe2+离子半径分别为69Pm和78Pm,则两种物质的熔点NiO______FeO(填“>”或“<”),判断依据是______.
(5)CaC2晶体的晶胞也与氯化钠相似,但由于CaC2晶体中C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长,则CaC2晶体中1个C22-周围距离最近且相等的Ca2+数目为______,C22-与O22+互为等电子体,写出O22+的电子式______.
(6)CH4和SiH4中,沸点高的是______(填化学式),判断依据是______
(7)铁在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体,设铁原子半径为r,相对原子质量为55.9,请用含r和NA的代数式表示该晶体的密度______.
(I)CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是______.
A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化
C.CH3-与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形
D.CH3+中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面
E.两个CH3-或一个CH3+和CH3-结合均可得到CH3CH3
(II)锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用.
(1)指出锌在周期表中的位置:______周期,______族,______区.
(2)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂.写出Zn2+基态电子排布式______;葡萄糖分子中碳原子杂化方式有______.
(3)Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH34]2+.配位体NH3分子属于______(填“极性分子”或“非极性分子”);在[Zn(NH34]2+中,Zn2+位于正四面体中心,N位于正四面体的顶点,试在图1中表示[Zn(NH34]2+中Zn2+与N之间的化学键.
(4)图2表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通过共价键结合,该化合物的化学式为______;该化合物的晶体熔点比干冰高得多,原因是______.
已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107,且它们的核电荷数依次增大.B原子的p轨道半充满,其氢化物沸点是同族元素中最低的,D原子得到一个电子后3p轨道全充满,A与C能形成A2C型离子化和物,其中的阴、阳离子相差一个电子层,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同.请回答下列问题:
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是______(填元素符号).
(2)化合物BD3的分子空间构型可描述为______,B的原子轨道杂化类型为______.
(3)已知F元素在人体内含量偏低时,会影响O2在体内的正常运输.已知F2+与KCN溶液反应得F(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成配合物.则F的基态原子价电子排布式为______.CN-与______(一种分子)互为等电子体,则1个CN-中π键数目为______.
(4)EO2与碳酸钡在熔融状态下反应,所得晶体的晶胞结构如图所示,则该反应的化学方程式为______
在该晶体中,E4+的氧配为数为______.若该晶胞边长为anm可计算该晶体的密度为______g/cm3(阿伏加德罗常数为NA).