(1)下列说法正确的是____(每小题只有一个正确答案,下同)。A. 离子晶体中一定存在离子键,分子晶体中一定存在共价键B. 主族元素形成的单质,从上到下熔沸点

(1)下列说法正确的是____(每小题只有一个正确答案,下同)。A. 离子晶体中一定存在离子键,分子晶体中一定存在共价键B. 主族元素形成的单质,从上到下熔沸点

题型:山西省模拟题难度:来源:
(1)下列说法正确的是____(每小题只有一个正确答案,下同)。
A. 离子晶体中一定存在离子键,分子晶体中一定存在共价键
B. 主族元素形成的单质,从上到下熔沸点逐渐升高
C. N2分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
D. 以极性键结合的分子不一定是极性分子
(2)下列叙述正确的是____。
A. 用VSEPR理论预测PCl3的立体构型为平面三角形
B. SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子
C. 在NH4+和[Cu(NH3)2]2+中都存在配位键
D. 铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大。已知Z的原子序数为29,其余均为短周期主族元素。Y 原子的价电子排布为msnmpn,R原子核外L层的电子数为奇数,Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题:
(3)Z2+的核外电子排布式是______________。如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图(○代表X),可确定该品胞中阴离子的个数为___________。
(4)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B,试比较它们的热稳定性并说明理由:_______________。
(5)Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44,则甲的空间构型是_____________。中心原子采取的杂化轨道类型是____,该分子中含有____个π键。
(6)R有多种氧化物,其中乙的相对分子质量最小。在一定条件下,2L的乙气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是_________。
(7)这五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于____ 晶体;Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____(用元素符号作答)。
答案
(1)D
(2)C
(3)1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9);4
(4)A大于B,因为C的非金属性比Si的非金属性强(答案合理即可)
(5)直线形;sp;2
(4)NaNO2
(5)原子;C<O<N
举一反三
立方氮化硼是一种自然界不存在的人工合成超硬材料,硬度仅次于金刚石,是超硬材料领域的最重要成就之一。请回答下列问题
(1)在第二周期,原子的第一电离能一般随核电荷数的增大而逐渐___________,比较下列原子的第一电离能:Be___B,N___O(填“>”“<”),其原因是___________________。
(2)下图为立方氮化硼的晶胞,则氮化硼的化学式为_____________,该晶体中B原子填充N原子的_____________空隙。若该晶胞的边长为a cm,那么该晶体的密度为__________g/cm3(只要求列出算式)。
(3)立方氮化硼的晶体结构与金刚石的结构相似,但其熔点比金刚石的低,试分析其原因:________________________。
(4)立方氮化硼由六方氮化硼在高温高压下制备,六方氮化硼又称“白石墨”,结构和许多性质与石墨相似,六方氮化硼中N原子的杂化轨道类型为__________。请画出六方氮化硼的平面结构示意图(用“○”代表N原子,用“●”代表B原子,每 种原子不少于7个)___________________。
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已知A、B、C、D均为周期表中前36号元素,且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素,A原子最外层有3个未成对电子,B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。D是周期表1~18列中的第10列元素。请回答:
(1)C的电子排布图为___________。
(2)A、B两元素的第一电离能较大的是____(填写元素符号)。
(3)A的氢化物的VSEPR模型立体结构为__________。
(4)D属于元素周期表中第____周期____族元素,它的+2价离子的电子排布式为__________。
(5)元素D的氧化物DO晶体结构与NaCl晶体结构相同,已知D2-与最近O2-的核间距离为acm,DO的摩尔质量为M g/mol,若用“NA”表示阿伏加德罗常数, 则DO晶体的密度为_________。
(6)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷,某种DO晶体中就存在如图所示的缺陷:一个
D2+空缺,另有两个D2+被两个D+所取代。其结果晶体仍呈电中性,但化合物中D和O的比值却发生了变化。其氧化D样品组成为D0.97O,则该晶体中D3+与D2+的离子个数比为____。
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2011年3月11日日本发生了9.0级强地震。福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘-131和铯-137。碘-131一旦被人体吸入,可能会引发甲状腺疾病。日 本政府计划向核电站附近居民发放防止碘-131辐射的药物碘片。
(1) Cs(铯)的最外层电子排布式为6s1,与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素A、B、C的电离能如下表
那么三种元素A、B、C的元素符号分别为___________,形成其单质晶体的化学键类型是____________。
(2)F与I同主族,BeF2与氢气爆炸的生成物H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子,二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是________、_________。
(3)与碘同主族的氯具有较高的活泼性,能够形成大量的含氯化合物,如金属氯化物,非金属氯化物等。
BCl3是一种非金属氯化物,该物质分子中B-Cl键的键角为_____________。
(4)碘-131是碘单质,其晶胞结构如下图甲所示,该晶胞中含有_______个I2分子;KI的晶胞结构如下图乙 所示,每个K+紧邻___个I-
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现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素,且都位于周期表前四周期。A的单质是密度最小的气体,B的双原子单质分子中,σ键与π键数目之比为1:2;C与B形成的一种化合物在常温下呈红棕色,D单质与它同主族下一周期元素的单质组成的合金在常温下呈液态,可用作原子反应堆的导热剂。E与D位于同一周期,且E元素的单质、氧化物熔点都很高。化合物FA溶于B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液,能生成两种气体,溶液呈蓝色。
(1)D的离子结构示意图为____________;Q分子是B2C的等电子体,Q的结构简式为___________。
(2)基态F+的电子排布式为____________;BA3分子的立体结构为______________。
(3)BAs晶体所含化学键类型有______________;BAs与水反应的化学方程式为___________________。
(4)如图是C、F元素组成的化合物M、N的晶胞示意图,M的化学式为_________,N的名称为_________。
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钛已作为常用金属铁、铝后的第三金属,我国钛矿储量丰富,对它的应用研究是目前科学研究的前沿之一。
(1)请写出铝原子的基态电子排布式:___________________。
(2)X+、Y-、Z-与Al3+具有相同的电子层结构,则下列说法正确的是___________。
A.元素第一电离能:X> Al
B.电负性:Z >Y
C.氢化物稳定性:H2Y>HZ
D.H2Y中Y的杂化类型是sp3,键角小于109°28"
(3)某钙钛型复合氧化物如图1所示,以A原子为晶胞顶点,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Ti、Fe时,这种化合物具有磁电阻效应。该钙钛型复合氧化物的化学式为________________


(4)最近发现钛(Ti)原子和碳原子可构成气态团簇分子,分子模型如图2。该气态团簇分子的分子式为
________,它属于_____晶体,其主要物理性质有____________、___________ (写出2点即可)。
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