元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是 [     ]A.X元素的原子序数是19 B

元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是 [     ]A.X元素的原子序数是19 B

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元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是
[     ]
A.X元素的原子序数是19
B.该晶体中阳离子与阴离子个数比为3:1
C.Xn+中n=l
D.晶体中每个Xn+周围有2个等距离且最近的N3-
答案
举一反三
下列有关晶体结构的叙述中不正确的是
[     ]
A.氯化钠晶体中每个Na+周围距离相等的钠离子共有6个
B.氯化铯晶体中每个Cs+周围紧邻8个Cl-
C.干冰晶体(上图)中每个CO2 分子周围紧邻12个CO2分子
D.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
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高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构。 晶体中氧的化合价部分为O,部分为-2 价。下图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则下列说法正确的是
[     ]
A.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K+和4个O2-
B.晶体中每个K+周围有8个O2-,每个O2-周围有8个K+
C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D.晶体中,0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1:1
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F2和Xe在一定条件下可以生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙,它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增),都极易水解,其中:6XeF4+12H2O = 2XeO3+4Xe↑+24HF +3O2↑。下列推测正确的是
[     ]
A.XeF2分子中各原子均达到8电子稳定结构
B.某种氟化氙的晶体结构单元如上图,可推知其化学式为XeF6
C.XeF4按已知方式水解,每生成4 molXe,转移16 mol电子
D.XeF2加入水中,在水分子作用下将重新生成Xe和F2
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晶体具有规则的几何外形、晶体中最基本的重复单位称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。
已知FexO晶体的晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x值小于1,测知FexO晶体密度为5.71 g·cm-3,晶胞边长为4.28×10-10m。
(1)FexO中x值(精确至0.01)为_________。
(2)晶体中的Fe分别为Fe2+、Fe3+,在Fe2+和Fe3+的总数中,Fe2+所占分数(用小数表示,精确至0.001)为__________。
(3)此晶体的化学式为__________。
(4)与某个Fe2+(或Fe3+)距离最近且等距离的O2-围成的空间几何形状是__________。
(5)在晶体中,铁离子间的最短距离为________cm。
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金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题:
(1)Ni原子的核外电子排布式为_____________;
(2) NiO、FeO的品体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO_____ FeO(填“<”或“>”);
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为______、_______;
(4)金属镍与镧( La)形成的合金足一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如图1所示,该合金的化学式为_________;
(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如图2所示。
①该结构中,碳碳之间的共价键类型是σ键,碳氮之间的共价键类型是_________,氮镍之间形成的化学键是__________;
②该结构中,氧氢之间除共价键外还可存在_________________;
③该结构中,碳原子的杂化轨道类型有______________。
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