某离子晶体晶胞如图所示，阳离子 X（●）位于立方体的顶点，阴离子Y（○）位于立方体的中心，试分析（1）晶体中Y的配位数是___________； X的配位数是

题型：河南省期中题难度：来源：

某离子晶体晶胞如图所示，阳离子 X（●）位于立方体的顶点，阴离子Y（○）位于立方体的中心，试分析

（1）晶体中Y的配位数是___________； X的配位数是___________；该晶体的化学式为___________。
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有___________个。
（3）该晶体的摩尔质量为Mg／mol，晶体密度为ρg／cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为___________cm。

答案

（1）8；8；XY
（2）6
（3）

举一反三

已知食盐晶体的密度为ρg·cm^-3，若下图中Na⁺与最邻近的Cl^-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为

[ ]
A．

B．

C．

D．

题型：0104 期中题难度：| 查看答案

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B是所有元素中电负性最大的元素。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第6列元素。D的原子序数比E小4，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。

请回答：
（1）A元素单质的电子式是____________；
（2）B单质的分子式为____________，C的元素符号是____________。B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是________________________
（3）E属元素周期表中第______周期，第_______族的元素，名称是____________。它的基态原子的电子排布式为____________
（4）从图中可以看出，D跟B形成了离子化合物，请用电子式表示该离子化合物的形成过程________________________；该离子化合物晶体的密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积是____________(只要求列出算式)。

题型：0104 期中题难度：| 查看答案

2001年报导的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录．下图中示意的该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，则棱柱的上下底面还各有一个镁原子，六个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为

[ ]
A．MgB
B．MgB₂
C．Mg₂B
D．Mg₃B₂

题型：0110 期中题难度：| 查看答案

钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题

（1）钛有

Ti和

Ti两种原子，它们互称为______________。按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于________区；基态原子的电子排布式为______________；
（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如上图所示，它的化学式是______________
（3）已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为______________，绿色晶体中含有化学键类型有______________。

题型：0110 期中题难度：| 查看答案

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示

A通常显________价，A的电负性________B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量。KCl、MgO、CaO、TiN 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是_____________________________。
（3）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0．92g/cm³扩到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰一VII的晶体结构为一个如下图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围________个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成________mol氢键。

（4）离子化合物CaF₂晶胞结构如图，该离子化合物晶体的密度为ag·cm^-3，求则晶胞的体积________________________(只要求列出算式)。

题型：0110 期中题难度：| 查看答案

某离子晶体晶胞如图所示，阳离子 X（●）位于立方体的顶点， 阴离子Y（○）位于立方体的中心，试分析（1）晶体中Y的配位数是___________； X的配位数是