下列说法正确的是[ ]A.某晶体固态不导电,水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B.原子晶体的原子间只存在共价键,而分子晶体内只存在范德华力C.区分晶体和非
题型:湖北省期中题难度:来源:
下列说法正确的是 |
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A.某晶体固态不导电,水溶液能导电说明该晶体是离子晶体 B.原子晶体的原子间只存在共价键,而分子晶体内只存在范德华力 C.区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验 D.任何晶体中,若含有阳离子也一定含有阴离子 |
答案
C |
举一反三
下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。 |
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(1)写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式_______________ 。 (2)元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是_____________。 (3)元素④的第一电离能_________ (填“>”、“=”或“<”)元素⑤的第一电离能;元素④与元素① 形成的X分子的空间构型为_________。X沸点高于同族其它元素与元素①形成的化合物的沸点,其原因是________________________。 (4)第四周期所有元素的基态原子中,4p轨道半充满的是_________(请填元素符号,下同),3d轨道半充满的原子是_______,4s轨道半充满的是_______。 (5)将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中,其离子方程式为______________。 |
下列说法正确的是 |
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A.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 B.固态和熔融状态可导电,投入水中形成的水溶液也可导电,该物质可能是金属晶体 C.白磷晶体中只存在一种作用力,即分子间作用力 D.如上图,NaCl晶体中,距离最近的Na+组成的最小多面体是正八面体 |
AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物,根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是 |
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A.CD>AB>EF B.AB>EF>CD C.AB>CD>EF D.EF>AB>CD |
(三选一)【选修3:物质结构与性质】 有X、Y、Z三种元素,原子序数依次增大,它们的原子序数之和为43。其中,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。X、Y元素的单质都是构成空气的主要成分。 (1)基态Z原子的价层电子排布式为________;XY3-离子的空间构型为________。 (2)ZO(氧化物)、FeO晶体结构类型均与NaCl的相同,Z2+和Fe2+离子半径分别为69pm和78pm,则熔点ZO______FeO(填“” );ZO晶体中Z2+的配位数为___________。 (3)化合物A常用于检验Z2+:在稀氨水介质中,A与Z2+ 反应可生成鲜红色沉淀,其结构如图所示: |
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①0.5mol化合物A 中含σ键数为_______;鲜红色沉淀中X与Z2+离子间形成的是配位键,在图上标出配位键的电子给予的方向。 ②该结构中,Y原子与氢原子除了形成共价键外,还存在_______作用;该结构中,碳原子的杂化轨道类型有_____。 |
下列各项所述的数字是6的是( )A.在金刚石晶体中,最小的环上的碳原子个数 | B.在CsCl晶体中,与一个Cs+最近的且距离相等的Cl-的个数 | C.在二氧化硅晶体中,与一个硅原子成键的氧原子数 | D.在苯分子中,共面的原子总数 |
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