有一种蓝色晶体,它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点,而立方体的每条棱上均有一个CN-。 (1)根据晶体结构特点,推出其化学式(用最
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有一种蓝色晶体,它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点,而立方体的每条棱上均有一个CN-。 (1)根据晶体结构特点,推出其化学式(用最简单整数表示)为____。 (2)此化学式带________电荷,用________(用M+表示)与其结合成中性的化学式,写出此电中性的化学式________。 (3)指出(2)中添加M+在晶体结构中的什么位置:_________________。 |
答案
(1)FeFe(CN)6- (2)一个单位负;Na+、K+、Rb+;MFeFe(CN)6 (3)M+在每个立方体的体心上 |
举一反三
现有CaCl2、NaOH、CH4、H2、H2O、(NH4)2SO4、Si、Fe、Ne 9种物质。 (1)只含有离子键的是__________(填写物质的化学式,下同)。 (2)含有共价键,但其晶体属于离子晶体的是__________。 (3)含有共价键,其晶体属于分子晶体,且晶体微粒间相互作用力只有一种的是______________,这种分子间作用力也叫__________。 (4)含有共价键,其晶体属于分子晶体,且晶体微粒间相互作用力有多种类型的是__________,这种物质中区别于(3)中的相互作用力叫______________。 (5)单质形成的晶体,晶体微粒间的相互作用相同的是__________和__________,这两物质形成的晶体__________(填“属于”或“不属于”)同种类型晶体。 (6)除(NH4)2SO4外,晶体结构中存在正四面体构型的是___________。 |
氢叠氮酸(HN3)与醋酸性质相近,其盐稳定,但受撞击时容易迅速发生反应,产生氮气。关于氢叠氮酸有以下说法:①NaN3的水溶液呈碱性;②固体HN3属于分子晶体;③固体NaN3属于离子晶体;④NaN3可以用于小汽车的防撞保护气囊。其中正确的说法是 |
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A.①②③ B.①②③④ C.②③④ D.①③④ |
类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 |
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A.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF> H2O>NH3,则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3 B.Fe3O4可写成FeOFe2O3,则Pb3O4也可写成PbOPb2O3 C.可电解熔融MgCl2来制取金属镁,则也能用电解熔融AlCl3来制取金属铝 D.晶体中有阴离子,必有阳离子,则晶体中有阳离子,也必有阴离子 |
根据下列10种物质的化学式与序号,填写下列空白。 ①O2、②H2、③NH4NO3、④K2O2、⑤Ba(OH)2、 ⑥CH4、⑦CO2、⑧NaF、⑨NH3、⑩I2。 (1)由非极性键形成的非极性分子是 ______________。 (2)由极性键形成的非极性分子是______________。 (3)由极性键形成的极性分子是______________。 (4)只由离子键形成的离子晶体是______________。 (5)既有离子键又有非极性键的是______________。 (6)既有离子键又有极性键的是______________。 (7)由离子键、共价键和配位键结合的是______________。 (8)以分子间作用力相互结合而成的晶体是______________。 (9)以离子键结合成的离子晶体是______________。 |
下列说法正确的是 |
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A.金刚石晶体中,碳原子数与C-C键数之比为1:2 B.720g C60晶体含有NA个如上图中晶胞单元 C.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 D.Cu的堆积方式是面心立方最密堆积,配位数是8 |
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