根据下列10种物质的化学式与序号,填写下列空白。 ①O2、②H2、③NH4NO3、④K2O2、⑤Ba(OH)2、 ⑥CH4、⑦CO2、⑧NaF、⑨NH3、⑩
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根据下列10种物质的化学式与序号,填写下列空白。 ①O2、②H2、③NH4NO3、④K2O2、⑤Ba(OH)2、 ⑥CH4、⑦CO2、⑧NaF、⑨NH3、⑩I2。 (1)由非极性键形成的非极性分子是 ______________。 (2)由极性键形成的非极性分子是______________。 (3)由极性键形成的极性分子是______________。 (4)只由离子键形成的离子晶体是______________。 (5)既有离子键又有非极性键的是______________。 (6)既有离子键又有极性键的是______________。 (7)由离子键、共价键和配位键结合的是______________。 (8)以分子间作用力相互结合而成的晶体是______________。 (9)以离子键结合成的离子晶体是______________。 |
答案
(1)①②⑩ (2)⑥⑦ (3)⑨ (4)⑧ (5)④ (6)⑤ (7)③ (8)①②⑥⑦⑨⑩ (9)③④⑤⑧ |
举一反三
下列说法正确的是 |
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A.金刚石晶体中,碳原子数与C-C键数之比为1:2 B.720g C60晶体含有NA个如上图中晶胞单元 C.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 D.Cu的堆积方式是面心立方最密堆积,配位数是8 |
有一种蓝色晶体[可表示为:MFey(CN)6],经X射线研究发现,它的结构特征是Fe3+ 和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点,而CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如下图所示。下列说法正确的是 |
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A.该晶体的化学式为MFe2(CN)6 B.该晶体属于离子晶体,M呈+1价 C.该晶体属于离子晶体,M呈+2价 D.晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-为3个 |
下列说法正确的是 |
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A.某晶体固态不导电,水溶液能导电说明该晶体是离子晶体 B.原子晶体的原子间只存在共价键,而分子晶体内只存在范德华力 C.区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验 D.任何晶体中,若含有阳离子也一定含有阴离子 |
下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。 |
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(1)写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式_______________ 。 (2)元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是_____________。 (3)元素④的第一电离能_________ (填“>”、“=”或“<”)元素⑤的第一电离能;元素④与元素① 形成的X分子的空间构型为_________。X沸点高于同族其它元素与元素①形成的化合物的沸点,其原因是________________________。 (4)第四周期所有元素的基态原子中,4p轨道半充满的是_________(请填元素符号,下同),3d轨道半充满的原子是_______,4s轨道半充满的是_______。 (5)将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中,其离子方程式为______________。 |
下列说法正确的是 |
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A.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 B.固态和熔融状态可导电,投入水中形成的水溶液也可导电,该物质可能是金属晶体 C.白磷晶体中只存在一种作用力,即分子间作用力 D.如上图,NaCl晶体中,距离最近的Na+组成的最小多面体是正八面体 |
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