氧化钙在2973K时熔化，而氯化钠在1074K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是 [ ]A．氧化钙晶体中

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氧化钙在2973K时熔化，而氯化钠在1074K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是 [ ]
A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多
B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大
C．氧化钙晶体的结构类型和氯化钠的结构类型不同
D．氧化钙与氯化钠的离子间距类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷多少决定

答案

举一反三

(1)前三周期元素中第一电离能最小的是____（填元素符号），其基态原子的电子排布式为________。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是___________（填分子式），该物质在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度____（填“大”或“小”）。
(2)物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子叫氢键的物质是____（填物质字母代号）。

(3)晶格能的大小：MgO_________NaCl，键能的大小：HBr____HI(填“>”、“=”或“<”)。
(4)下列物质的熔点高低顺序，正确的是____。
A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B．Cl₄>CBr₄>CCl₄>CH₄ C．SiF₄>NaF>NaCl>NaBr

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下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径，分析下表可以得出

[ ]
A．离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解
B．离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解
C．离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易
D．离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易

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下列说法不正确的是 [ ]
A．离子晶体的晶格能越大，离子键就越强
B．阳离子的半径越大，则其周围同时吸引的阴离子就越多
C．阴、阳离子的半径越小、电荷越多，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大
D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能

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离子化合物的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就高。NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据表中数据，这三种化合物的熔点高低顺序是

[ ]
A.①>②>③
B.③>①>②
C.③>②>①
D.②>①>③

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离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序[ ]
A. KCl>NaCl>BaO>CaO
B. NaCl>KCl>CaO>BaO
C. CaO>BaO>NaCl>KCl
D. CaO>BaO>KCl>NaCl

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