NaF、NaI、MgO均为离子化合物，由下表数据可知这三种化合物的熔点高低顺序为[ ]A.①>②>③ B.③>①>② C.③&g

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NaF、NaI、MgO均为离子化合物，由下表数据可知这三种化合物的熔点高低顺序为

[ ]
A.①>②>③
B.③>①>②
C.③>②>①
D.②>①>③

答案

举一反三

下列性质适合于离子晶体的是 [ ]
A.熔点1037℃，易溶于水，水溶液能导电
B.熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
C.能溶于CS₂，熔点1128℃，沸点444.5℃
D.熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97 g/cm³

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下列说法中一定正确的是[ ]
A.固态时能导电的物质一定是金属晶体
B.熔融状态时能导电的晶体一定是离子晶体
C.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体
D.固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体

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离子晶体中一定不会存在的作用力是[ ]
A.离子键
B.极性键
C.非极性键
D.范德华力

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下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

(1)其中代表金刚石的是_______(填编号字母，下同) ，其中每个碳原子与_______个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_______晶体。
(2)其中代表石墨的是_______，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_______个。
(3)其中表示NaCl的是_______，每个Na⁺周围与它最接近且距离相等的Na⁺有_______个。
(4)代表CsCl的是_______，它属于_______晶体，每个Cs⁺与_______个Cl^-紧邻。
(5)代表干冰的是_______，它属于_______晶体，每个CO₂分子与_______个CO₂分子紧邻。
(6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为____________。（用图形序号表示）

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科学家近年来又发现了一种新能源-“可燃冰”。它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物
(CH₄· nH₂O)。其形成原理是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种可燃冰的晶体类型是 [ ]
A．离子晶体
B．分子晶体
C．原子晶体
D．金属晶体

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