科学家近年来又发现了一种新能源-“可燃冰”。它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4· nH2O)。其形成原理是:埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中
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科学家近年来又发现了一种新能源-“可燃冰”。它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物 (CH4· nH2O)。其形成原理是:埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中,厌氧性细菌把有机质分解,最后 形成石油和天然气(石油气),其中许多天然气被包进水分子中,在海底的低温与高压下形成了类似冰的 透明晶体,这就是“可燃冰”。这种可燃冰的晶体类型是 |
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A.离子晶体 B.分子晶体 C.原子晶体 D.金属晶体 |
答案
B |
举一反三
下列数据是对应物质的熔点,据此做出的下列判断中错误的是 |
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A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 |
氧化钙在2973K时熔化,而氯化钠在1074K时熔化,两者的离子间距离和晶体结构都类似,有关它们的熔点差别比较大的原因的叙述不正确的是 |
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A.氯化钠晶体中阴、阳离子所带的电荷数少 B.氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大 C.氧化钙与氯化钠的密度不同 D.氧化钙与氯化钠的离子间距类似的情况下,晶格能主要由阴阳离子所带电荷多少决定 |
下列有关离子晶体说法中正确的是 |
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A.在CsCl形成的晶体中,Cs离子与Cl离子的相互吸引作用与所处的方向无关 B.在离子晶体中,阴阳离子的排列是没有规律随意排列 C.因氯化铯的化学式为CsCl,所以在氯化铯晶体中,每个Cs离子周围吸引一个Cl离子 D.有的离子晶体在固态、水溶液中或熔融状态下均能导电 |
氧化钙在2973K时熔化,而氯化钠在1074K时熔化,两者的离子间距离和晶体结构都类似,有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是 |
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A.氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多 B.氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大 C.氧化钙晶体的结构类型和氯化钠的结构类型不同 D.氧化钙与氯化钠的离子间距类似的情况下,晶格能主要由阴、阳离子所带电荷多少决定 |
(1)前三周期元素中第一电离能最小的是____(填元素符号),其基态原子的电子排布式为________。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是___________(填分子式),该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度____(填“大”或“小”)。 (2)物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据,形成分子叫氢键的物质是____(填物质字母代号)。 |
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(3)晶格能的大小:MgO_________NaCl,键能的大小:HBr____HI(填“>”、“=”或“<”)。 (4)下列物质的熔点高低顺序,正确的是____。 A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B.Cl4>CBr4>CCl4>CH4 C.SiF4>NaF>NaCl>NaBr |
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