有人研究了340 K时N2O5的分解反应：2N2O5＝4NO2＋O2，所得实验数据(各种物质在不同时刻的浓度)见下表。（1）图象能够非常直观地描述物理量的变化

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有人研究了340 K时N₂O₅的分解反应：2N₂O₅＝4NO₂＋O₂，所得实验数据(各种物质在不同时刻的浓度)见下表。

（1）图象能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请你在下图中分别作出c(N₂O₅)－t图象及c(O₂)－t图象，描述反应物、生成物的浓度与反应时间的关系。

（2）数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请按下式计算化学反应速率，并将计算结果填入表中。

（3）根据计算结果寻找用各物质表示的化学反应速率之间的关系。

答案

（1）

（2）
（3）用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

举一反三

在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸中放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始到2 min末收集到H₂ 1.12 L(标准状况下)，在此之后又经过4 min，铁粉完全溶解。则：
（1）在前2 min内用FeCl₂的浓度变化表示的平均反应速率是多少？
（2）在后4 min内用HCl的浓度变化表示的平均反应速率是多少？
（3）前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？

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5.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是

[ ]

A．υ(Fe)＝0.5 mol/(L·min)
B．υ(H₂SO₄)＝1 mol/(L·min)
C．υ(H₂SO₄)＝0.5 mol/(L·min)
D．υ(FeSO₄)＝1 mol/(L·min)

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在2A＋B

3C＋4D中，表示该反应速率最快的是

[ ]

A．υ(A)＝0.5 mol/(L·s)
B．υ(B)＝0.3 mol/(L·s)
C．υ(C)＝0.8 mol/(L·s)
D．υ(D)＝1 mol/(L·s)

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在2L的密闭容器内充入5 mol A和2.5 mol B使之发生反应：3A(g)＋B(g)

C(g)＋2D(g)，经过一段时间后反应达到平衡，经5 min测定C的平均反应速率为0.1 mol·L^-1·min^-1。则下列叙述中正确的是 [ ]
A．恢复至原温度，容器内压强增大
B．A的平均反应速率为0.1 mol·L^-1·min^-1
C．达到平衡时，B比A的转化率小
D．B的平衡浓度为0.25 mol·L^-1

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向恒温、恒容(2 L)的密闭容器中充入2 mol SO₂和一定量的O₂，发生反应： 2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH＝－197.74 kJ·mol^-14 min后达到平衡，这时c(SO₂)＝0.2 mol·L^-1，且SO₂和O₂的转化率相等。下列说法中，不正确的是 [ ]
A．2 min时，c(SO₂)＝0.6 mol·L^-1
B．用O₂表示4 min内的反应速率为0.1 mol·(L·min)^-1
C．再向容器中充入1 mol SO₃，达到新平衡，n(SO₂):n(O₂)＝2:1
D．4 min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K减小

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有人研究了340 K时N2O5的分解反应：2N2O5＝4NO2＋O2，所得实验数据(各种物质在不同时刻的浓度)见下表。 （1）图象能够非常直观地描述物理量的变化