元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B 元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素

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元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B 元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为 [ ]
A．分子晶体
B．原子晶体
C．离子晶体
D．金属晶体

答案

举一反三

在周期表第三周期元素组成的单质中，属于金属晶体的是________，属于原子晶体的是________，属于分子晶体的是________；其中熔点最高的是________，最低的是________，离子半径最小的是________；还原性最强的是________，氧化性最强的是________。

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正硼酸（H₃BO₃）是一种片层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是

H₃BO₃的层状结构
[ ]
A．正硼酸晶体属于原子晶体
B．H₃BO₃分子的稳定性与氢键有关
C．分子中硼原子最外层为8e^－稳定结构
D．含1mol H₃BO₃的晶体中有3mol氢键

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氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是[ ]
A．AlON和石英的化学键类型相同
B．AlON和石英晶体类型相同
C．AlON和Al₂O₃的化学键类型不同
D．AlON和Al₂O₃晶体类型相同

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下列有关比较中，大小顺序排列错误的是 [ ]
A.热稳定性：PH₃＞H₂S＞HBr＞NH₃
B.物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞
C.结合质子（H⁺）的能力：CO₃^2-＞CH₃COO^-＞SO₄^2-
D.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液＞Fe(OH)₃胶体＞FeCl₃溶液

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从下列元素中：H、O、N、Si、S、Mg选出其中的一种或几种，组成典型的四类晶体，要求：每种元素只能出现一次；所填物质必须能够回答问题（2）和（3）：

（1）填充下表：

（2）构成晶体B的基态原子的电子排布式为________________________，D中原子采取的堆积方式为________________________。
（3）将晶体A溶于水，在所得的溶液中加入足量的盐酸，写出该反应的离子方程式_________________。

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