根据下列报道和所学知识回答下列各题。 2005年7月4日北京时间下午1点50分，美国 “深度撞击”号飞船释放的探测器以大约每小时3.67 万公里的高速撞击坦普尔

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根据下列报道和所学知识回答下列各题。
2005年7月4日北京时间下午1点50分，美国 “深度撞击”号飞船释放的探测器以大约每小时3.67 万公里的高速撞击坦普尔1号彗星。“深度撞击”号探测器的总质量为372千克，分为飞越舱和撞击舱两部分，撞击舱质量为113千克，主要是一块铜合金锥体。“深度撞击”使彗星表面的细粉状碎屑腾空而起，这些细粉状碎屑中含有水、二氧化碳和简单有机物。
(1)构成撞击舱的铜合金中含有的化学键是 [     ]
A．共价键
B．金属键
C．离子键
D．配位键 (2)“深度撞击”号探测器的撞击舱选用铜做主要材料，与铜的性质有密切关系。你认为下列说法中一定错误的是 [     ]
A．铜是较活泼的金属，利用铜燃烧产生巨大的能量来引爆彗星
B．铜对撞击时的观测产生的干扰小，并且也不会留下残余物而妨碍未来的观测
C．铜合金中的化学键作用强，保证了可用其制造结构上足够“硬”的撞击器
D．铜有较好的稳定性、较大的密度，其合金的硬度较大，这些都是铜“入选”的理由 (3)彗星表面的水和二氧化碳以固体形态存在，“深度撞击”号使它们部分发生汽化，在冰和干冰的汽化过程中，它们 [     ]
A．分子内的化学键和分子间的范德华力均发生变化
B．分子内的化学键发生变化，范德华力不变
C．分子内的化学键不变，范德华力发生变化
D．分子内的化学键和分子间的范德华力均没发生变化

答案

(1)B
(2)A
(3)C

举一反三

A、B两元素的最外层都只有一个电子，A的原子序数等于B的原子序数的11倍，A离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同；元素C与B易形成化合物B₂C，该化合物常温下呈液态，则：
(1)A的原子结构示意图为__________，在固态时属于__________晶体。
(2)C在固态时属于__________晶体。B与C形成化合物B₂C的化学式为__________，电子式为__________；它是由__________键形成的__________分子，在固态时属于_____晶体。

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(1)短周期元素X、Y、Z位置关系如图所示

①X元素形成的单质的化学式是__________。若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是__________。
②Z单质的晶体类型属于_________。Z与Na 形成的化合物的电子式为____________。
(2)已知下列元素的原子半径：

根据以上数据判断磷原子的半径可能的范围在______________________。

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1996年诺贝化学奖授予对发现C₆₀有重大贡献的三位科学家。C₆₀分子是形如球状的多面体（如图所示），该结构的建立基于以下考虑

①C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
②C₆₀分子只含有五边形和六边形；
③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。
据上所述，可推知C₆₀分子所含的双键数为30。
请回答下列问题。
(1)固体C₆₀与金刚石相比较，熔点较高者应是________，理由是_________________。
(2)试估计C₆₀跟F₂在一定条件下能否发生反应生成C₆₀F₆₀?_______（填“可能”或“不可能”），并简述其理由：_________________________。
(3)通过计算，确定C₆₀分子所含单键数为___________。
(4)C₆₀分子也已制得，它的分子结构模型可以与C₆₀同样考虑而推知。通过计算确定C₇₀分子中所含五边形数为___________，六边形数为__________。

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下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列有关说法正确的是

[ ]
A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体
B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体
C．水分子间通过H－O键形成冰晶体
D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大

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钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO₂与焦炭混合，通入Cl₂高温下制得TiCl₄；再将TiCl₄提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：
①TiO₂＋2Cl₂＋2C

TiCl₄＋2CO
②TiCl₄＋2Mg

Ti＋2MgCl₂
回答下列问题：（1）已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl₄在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H₂TiO₃固体。
① TiCl₄为______晶体（填“离子”、“原子”或“分子”）。
② TiCl₄分子为正四面体形，则Ti为________杂化。
③ TiCl₄在潮湿空气中水解的化学方程式是_________________________________。
（2）配离子[TiCl(H₂O)₅]^2＋的中心离子化合价为______，中心离子配位数为________。

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