氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3 + N2 +

题型：0103 期中题难度：来源：

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al₂O₃ + N₂ + 3 C

2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是 [ ]
A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂
B．上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为-3
D．氮化铝晶体属于分子晶体

答案

举一反三

（1）Na₃N与水作用可发生水解反应，并产生气体，填空回答下列问题：
①写出Na₃N的电子式：___________ 属于________晶体。
②Na⁺与N^3-的微粒半径关系是Na⁺________N^3-（填“>”、“=”、“<”）
③写出Na₃N与水反应的化学方程式：________，产生的气体是含______ 键的 _______分子（填极性、非极性），固态时形成__________ 晶体。
（2）有三种固态物质，它们的性质如下：
A物质：无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水及有机溶剂。
B物质：无色晶体，溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电。
C物质：熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电。
根据上述性质，可推断它们晶体类型为：A为_____晶体，B为_____晶体，C为____晶体。

题型：0103 期中题难度：| 查看答案

下列关系不正确的是[ ]
A．离子半径：Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰
C．结合氢离子的能力：SO₄^2-＞SO₃^2-＞CO₃^2-
D．热稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl＜HF

题型：福建省月考题难度：| 查看答案

下列关系不正确的是 [ ]
A．离子半径：Cl^-＞ F^-＞Na⁺>Al³⁺
B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰
C．碳酸盐的分解温度：MgCO₃＞CaCO₃＞BaCO₃D．热稳定性：HF>HCI>H₂S>PH₃

题型：0117 期中题难度：| 查看答案

关于晶体的下列说法正确的是[ ]
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

题型：0128 期中题难度：| 查看答案

在下列有关晶体的叙述中错误的是 [ ]
A.离子晶体中，一定存在离子键
B.原子晶体中，只存在共价键
C.金属晶体的熔、沸点均很高
D.分子晶体中不一定含化学键

题型：0128 期中题难度：| 查看答案