下列关系不正确的是 [ ]A．离子半径：Cl-＞ F-＞Na+>Al3+B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰C．碳酸盐的分解温度：MgCO3＞CaCO3

题型：0117 期中题难度：来源：

下列关系不正确的是 [ ]
A．离子半径：Cl^-＞ F^-＞Na⁺>Al³⁺
B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰
C．碳酸盐的分解温度：MgCO₃＞CaCO₃＞BaCO₃D．热稳定性：HF>HCI>H₂S>PH₃

答案

举一反三

关于晶体的下列说法正确的是[ ]
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

题型：0128 期中题难度：| 查看答案

在下列有关晶体的叙述中错误的是 [ ]
A.离子晶体中，一定存在离子键
B.原子晶体中，只存在共价键
C.金属晶体的熔、沸点均很高
D.分子晶体中不一定含化学键

题型：0128 期中题难度：| 查看答案

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C

2AlN+3CO 下列叙述正确的是 [ ]
A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂
B．上述反应中每生成2mol AlN，N₂得到3mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为-3
D．氮化铝晶体属于分子晶体

题型：同步题难度：| 查看答案

(1)图甲表示元素X的前五级电离能的数值示意图。已知X的原子序数＜20，请写出X的电子排布式：____。

(2)A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如图乙所示。请回答；
①上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质分子中既含有σ键又含有π键的是________（填化学式）。
②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的次序为（用相关元素符号表示）： ____________ 。
③已知H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华。据此推测该化合物的化学键类型为____________。
④原子序数比A小1的元素与D元素形成的化合物的空间构型为______。中心原子的杂化方式为______。

题型：专项题难度：| 查看答案

下列说法中，正确的是

[ ]

A.冰融化时，分子中H-O键发生断裂
B.原子晶体中，共价键越强，熔点越高
C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高
D.分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定

题型：浙江省月考题难度：| 查看答案