关于晶体的下列说法正确的是[ ]A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分

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关于晶体的下列说法正确的是[ ]
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

答案

举一反三

在下列有关晶体的叙述中错误的是 [ ]
A.离子晶体中，一定存在离子键
B.原子晶体中，只存在共价键
C.金属晶体的熔、沸点均很高
D.分子晶体中不一定含化学键

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氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C

2AlN+3CO 下列叙述正确的是 [ ]
A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂
B．上述反应中每生成2mol AlN，N₂得到3mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为-3
D．氮化铝晶体属于分子晶体

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(1)图甲表示元素X的前五级电离能的数值示意图。已知X的原子序数＜20，请写出X的电子排布式：____。

(2)A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如图乙所示。请回答；
①上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质分子中既含有σ键又含有π键的是________（填化学式）。
②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的次序为（用相关元素符号表示）： ____________ 。
③已知H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华。据此推测该化合物的化学键类型为____________。
④原子序数比A小1的元素与D元素形成的化合物的空间构型为______。中心原子的杂化方式为______。

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下列说法中，正确的是

[ ]

A.冰融化时，分子中H-O键发生断裂
B.原子晶体中，共价键越强，熔点越高
C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高
D.分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定

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氮是地球上极为丰富的元素
（1）Li₃N晶体中氮以N^3－的形式存在，基态N^3－的电子排布式为____________；
（2）X离子中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3－形成的晶体结构如下图所示。X的元素符号是______，X离子与N^3－形成的化合物化学式为______。

（3）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_____(请用相应的编号填写)

（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；

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