乙烯和1，3—丁二烯的混合气体1 L，催化剂存在下与足量氢气发生加成反应，消耗1.4 L氢气，则原混合气体中乙烯和1，3—丁二烯的体积比为（）A．3:2

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乙烯和1，3—丁二烯的混合气体1 L，催化剂存在下与足量氢气发生加成反应，消耗1.4 L氢气，则原混合气体中乙烯和1，3—丁二烯的体积比为（）

A．3:2

B．4:1

C．3:1

D．任意比

答案

解析

十字交叉法，即知道最大值二烯消耗2，最小值乙烯消耗1，平均值为1.4，十字交叉用减法，所得数值即为两者体积比。

举一反三

某烃中碳氢两元素的质量比为3∶1，该烃的密度是相同状况下H₂密度的8倍，试确定该烃的分子式。

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一定质量的甲烷和氧气的混合气体，点燃后的产物有二氧化碳、一氧化碳和水，质量共为49.6 g，将燃烧后的产物缓慢地通过足量的无水氯化钙，氯化钙的质量增加了25.2 g，通过计算完成下列问题：
(1)在原混合气体中，甲烷和氧气的质量各为___________、___________克。
(2)在燃烧后的产物中，CO和CO₂的质量各为___________、___________克

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为测定一种气态烃A的分子式，取一定量的A置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO₂、CO、水蒸气。学生甲、乙设计了如下两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的实验式。他们测得的有关数据如下(图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排除)。试完成下列问题：

(1)两种方案能否都可求出A的实验式(即C、H原子数比)？
(2)若能求，通过计算求出A的实验式。
(3)若要确定A的分子式，是否还需要测定其他数据？如果需要，该测定哪些数据？

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在常温下的密闭容器中充入一定量的CH₄、O₂和足量Na₂O₂，用电火花不断引燃，待反应完全后，恢复到原温度，容器内压强几乎为0。求：
(1)容器内CH₄和O₂的物质的量之比应为__________。
(2)若容器中Na₂O₂的质量为23.4 g，则容器中O₂的质量m的范围为__________。

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气体A由C、H、S、F中的三种元素组成，取标准状况下的1.12 L气体A装入一个薄膜里，袋和气体的总质量为2.20 g(不考虑浮力)。根据上述数据完成下列问题：
(1)估算A的相对分子质量不会大于__________。
(2)该气体A中含不含S元素？__________。
(3)确定A的化学式为__________。

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乙烯 和1，3—丁二烯的混合气体1 L，催化剂存在下与足量氢气发生加成反应，消耗1.4 L氢气，则原混合气体中乙烯和1，3—丁二烯的体积比为（ ）A．3:2