某烃类物质0.1mol完全燃烧,将生成物通过浓硫酸,浓硫酸增重7.2克,再将剩余气体通过碱石灰,碱石灰增重13.2克,通过计算,(1)确定该有机物的最简式(2)

某烃类物质0.1mol完全燃烧,将生成物通过浓硫酸,浓硫酸增重7.2克,再将剩余气体通过碱石灰,碱石灰增重13.2克,通过计算,(1)确定该有机物的最简式(2)

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某烃类物质0.1mol完全燃烧,将生成物通过浓硫酸,浓硫酸增重7.2克,再将剩余气体通过碱石灰,碱石灰增重13.2克,通过计算,
(1)确定该有机物的最简式
(2)确定该有机物的分子式,写出其结构简式。
(3)该烃标态下对氢气的相对密度为多少
答案
方法1.设此烃为CXHY
CXH + (X+4/Y) O2→XCO2+2/YH2O
1       X+4/Y       X    2/Y
0.1                0.3    0.4
X=3   Y=8
方法2. n(C)= n(CO2)=13.2/44=0.3mol
n(H)="2" n(H2O)=2×7.2/18=0.8mol
n(C) :n(H)=3:8
此烃最简式为C3H8,即此烃为C3H8结构简式为CH3CH2CH3
标准状况下对氢气的相对密度D= M(C3H8)/M(H2)=(12×3+1×8)/2=22
解析

试题分析:分析题意:某烃类物质0.1mol完全燃烧,浓硫酸增重7.2克,说明生成7.2gH2O;再将剩余气体通过碱石灰,碱石灰增重13.2克,说明二氧化碳的质量是13.2g。所以可计算出水和二氧化碳的物质的量分别为0.4mol、0.3mol,所以1mol该烃分子中含有3molC、8molH,则该烃的分子式为C3H8;最简式也是C3H8;或者计算二氧化碳与水中的C、H原子个数比,得最简式C3H8;碳原子已经饱和,所以最简式也是分子式。结构简式为CH3CH2CH3,根据相对密度定义,计算出标态下对氢气的相对密度是D=M(C3H8)/M(H2)=22.
举一反三
在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为3∶2的化合物是(  )

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使用一种试剂就能鉴别出来的一组物质是 (     )
A.甲苯己烯苯乙醇B.甲苯己烯 CCl4乙醇
C.硝基苯苯溴乙烷乙醇D.苯甲苯二甲苯乙醇

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25℃和101kPa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃8mL,与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小了18mL,原混合烃中乙炔的体积分数为(    )
A.12.5%B.25%C.50%D.75%

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下列实验操作正确的是( )
A.在催化剂存在的条件下,苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯
B.向试管中先加入一定量浓硫酸,再依次加入适量浓硝酸和苯,然后加热制取硝基苯
C.实验室制取乙炔时,用饱和食盐水代替蒸馏水,以得到平稳的气流
D.验证溴乙烷水解产物时,将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合,充分振荡溶液、静置,待液体分层后,滴加硝酸银溶液

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下列各组烃的混合物,只要总质量一定,按任意比例混合,完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是(  )
A.C2H2、C2H4B.C2H4、C4H6C.C2H6、C3H6D.C6H6、C2H2

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