(6分)由H2、C2H4、C2H2组成的1L混合气体,在一定条件下发生加成反应后,气体总体积变成了XL。请回答(气体体积均在标准状况下测定)⑴当反应后三种气体均

(6分)由H2、C2H4、C2H2组成的1L混合气体,在一定条件下发生加成反应后,气体总体积变成了XL。请回答(气体体积均在标准状况下测定)⑴当反应后三种气体均

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(6分)由H2、C2H4、C2H2组成的1L混合气体,在一定条件下发生加成反应后,气体总体积变成了XL。请回答(气体体积均在标准状况下测定)
⑴当反应后三种气体均无剩余时,X的取值范围是                 
⑵若反应后三种气体均无剩余,X=0.4时,原混合气体H2、C2H4、C2H2的体积比为               
⑶若X=0.6时,且反应后混合气体密度为0.714g/L时,原混合气体H2、C2H4、C2H2的体积之比为           
答案
⑴1/3<X<1/2  ⑵3:1:1  ⑶7:2:1
解析
(1)乙烯和乙炔与氢气发生加成反应的方程式分别是CH2=CH2+H2CH3CH3、C2H2+2H2CH3CH3。根据方程式可知,如果恰好是乙烯和氢气加成,则X=0.5;如果恰好是乙炔和氢气加成,则X=1/3,所以X的取值范围是1/3<X<1/2。
(2)设原混合气体H2、C2H4、C2H2的体积分别是x、y、z,则根据方程式可知,y+2z=x、x+y+z=1、y+z=0.4,所以解得x=0.6、y=0.2、z=0.2,因此原混合气体H2、C2H4、C2H2的体积比为3︰1︰1。
(3)反应后混合气体密度为0.714g/L,则混合气的平均相对分子质量是0.714。×22.4=16。这说明氢气一定是过量的。因此反应后的气体是乙烷和氢气的混合气,则二者的体积之比是1︰1,所以反应后含有0.3L氢气和0.3L乙烷。设原混合气体H2、C2H4、C2H2的体积分别是a、b、c,则a+b+c=1、b+c=0.3,所以a=0.7。又因为b+2c=0.7-0.3=0.4,所以c=0.1,则b=0.2,因此原混合气体H2、C2H4、C2H2的体积比为7︰2︰1。
举一反三
(6分)将含有C、H、O的有机物4.88g,装入元素分析装置,通入足量的O2使它完全燃烧,将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g,B管增加了12.32g。已知该有机物的相对分子质量为122。
(1)通过计算确定该有机物的分子式。
(2)如果该有机物1个分子中存在1个苯环和1个侧链,试写出它的所有同分异构体的结构简式。
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常温下,在盛有溴水的三支试管中分别加入三种无色的液态有机物,振荡后静置,出现如图所示现象,则加入的三种有机物可能正确的一组是
A.①是溴乙烷,②是环己烷,③是酒精
B.①是甘油,②是溴苯,③是汽油
C.①是苯,②是CCl4,③是酒精
D.①是甲苯,②是乙酸,③是苯酚

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煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇(用X表示)燃烧时发生的反应为:2X+9O2点燃4CO2+2SO2+6H2O,则X是(  )
A.C4H12S2B.C2H6SC.C2H6O2SD.C2H6

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下列关于实验现象的描述,正确的是
A.在盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液,可观察到紫色褪去
B.用强光照射盛有CH4与Cl2(体积比1:4)的集气瓶后,可观察到瓶内壁附有油状物
C.将植物油、乙醇和NaOH溶液按一定配比放在反应容器中加热、搅拌,待反应完成后,再加入饱和食盐水,可观察到容器底部有固体物质析出
D.淀粉能与银氨溶液发生银镜反应

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质子核磁共振谱(1H-NMR)是研究有机物分子结构的有效方法之一,每一结构中的等性氢原子在1H-NMR谱上都给出了相应的峰(信号),峰的强度与结构中的H原子数成正比。那么甲酸乙酯(HCOOCH2CH3)在1H-NMR谱中的信号和强度分别应该是(    )
A.三个信号,强度之比为3:2:1B.两个信号,强度之比为1:1
C.两个信号,强度之比为3:1D.三个信号,强度之比为1:1:1

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