(6分)由人尿分离出来的结晶化合物A,熔点为187~188℃。对化合物A做下列实验:①测得A的蒸气密度为8.Og/L(已折合成标准状况)。②取17.92gA完全
题型:不详难度:来源:
(6分)由人尿分离出来的结晶化合物A,熔点为187~188℃。对化合物A做下列实验: ①测得A的蒸气密度为8.Og/L(已折合成标准状况)。 ②取17.92gA完全燃烧,生成的气体通过浓硫酸,浓硫酸增重8.10g;剩余气体通过碱石灰,气体质量减少39.60g。 ③另取17.92gA完全分解,可得标准状况下氮气1.12L。 试通过计算确定A的分子式。 |
答案
M(A)="8.0g" / L×22.4L / mol="179.2g" / mol(1分) 由题中数据计算知:0.1mol A可产生0.45mol H2O,0.9mol CO2和0.05mol N2(3分) 即1mol A 中含9mol C 9mol H 1mol N 设A的分子式为C9H9NOX 则:9×12+9+14+16x=179.2 ∴x=3 ∴A的分子式是C9H9NO3 (2分) (其它合理的解法同样得分) |
解析
考查有机物分子式的确定及相关计算。 |
举一反三
有一系列有机化合物,按以下顺序排列:CH2=CHCHO、CH2=CHCH=CHCHO、H(CH=CH)3CHO……。在该系列有机物中,分子中含碳元素的质量分数的最大值接近于:A.75.0% | B.85.7% | C.92.3% | D.95.6% |
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(4分) 标准状况下,1.12LCH4和C2H4的混合气体缓慢通入足量溴水中,溴水增重0.28g,则乙烯占混合气体的体积分数为: 。 |
(8分)0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物依次经过足量的浓硫酸、氧化铜、碱石灰后,浓硫酸的质量增加10.8g;灼热的氧化铜充分反应后,固体质量减轻3.2g;最后气体被碱石灰完全吸收,碱石灰质量增加17.6g。(要求写出计算过程) (1)求产物中CO的物质的量。 (2)判断该有机物的化学式。 (3)若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应,试确定该有机物的结构简式。 |
(15分)某有机化合物M,其分子式为AxByCz,且x+y+z=22。已知M放入水中即水解生成白色沉淀E和无色气体F。白色沉淀E不溶于氨水,能溶于氢氧化钠溶液。取0.1molM放入足量水中,能收集到9g气体F。将该气体在空气中完全燃烧,只生成26.4g二氧化碳和16.2g水,求: (1)气体F的分子式。 (2)有机化合物M的分子式。 (3)写出M与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式。 |
(9分)有机物A是烃,有机物B易溶于水,且1 mol B能跟足量的钠反应生成标准状况下的H2 11.2 L,但不能与NaHCO3溶液反应,已知A通过如下转化关系可制得化学式为C4H8O2的酯E,且当D→E时,式量增加28。
请回答下列问题: (1)A在标准状况下的密度为________,反应①的原子利用率为________。 (2)B的密度比水________, B中含氧官能团的名称为________。 (3)反应②的化学方程式为______________。 (4)反应③的反应类型为 。 (5)4.4 g C物质完全燃烧消耗 mol氧气。 (6)若D→E时,式量增加m,则B的式量为 。(用含m的代数式表示) |
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