0.5mol 气态烃A 最多和1 mol HCl加成，生成氯代烷B，1mol B与4 mol Cl2发生取代反应，生成只含碳、氯两种元素的化合物C，则A的分子式

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0.5mol 气态烃A 最多和1 mol HCl加成，生成氯代烷B，1mol B与4 mol Cl₂发生取代反应，生成只含碳、氯两种元素的化合物C，则A的分子式为

A．C₂H₄　　　

B．C₂H₂

C．C₃H₄　　　

D．C₄H₆

答案

解析

0.5mol 气态烃A 最多和1 mol HCl加成，说明反应中含有1个碳碳三键或2个碳碳双键。1mol B与4 mol Cl₂发生取代反应，说明B中含有4个氢原子，其中2个氢原子是和氯化氢加成得到的，这说明A中含有2个氢原子。所以答案选B。

举一反三

(9分)
(1)写出下列物质的结构简式：2,3,3—三甲基戊烷；2，4-二氯甲苯的结构简式为；反-2-戊烯的结构简式为；
(2)某链状有机物中含有n个—CH₂—，m个

和a 个—CH₃，其余为—OH，则—OH 的个数为
(3)主链上有4个碳原子的某种烷烃，有2种同分异构体，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有    种
(4)由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中含碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧元素的质量分数为

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下列物质与水混合后静置，出现分层的是

A．乙酸乙酯

B．乙醇

C．三氯甲烷

D．四氯化碳

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（10分）乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：

物质	乙醛	乙酸	甘油	乙二醇	水
沸点	20.8℃	117.9℃	290℃	197.2℃	100℃

请回答下列问题：
（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）____________________________________；
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________；目的是____________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在___________________，目的是_____________________________；
（3）烧杯B的作用是___________________________；烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可，在题给物质中找）；
（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为______________________________。

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区别下列有关物质的描述不正确的是

A．用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液

B．用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯

C．用金属钠区别无水乙醇和乙酸乙酯

D．用酸性高锰酸钾溶液区别甲烷和乙烯

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下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量和水的量均不变的是（）

A．乙炔和苯

B．乙醇和丙醇

C．乙醇和乙醚(C₂H₅OC₂H₅)

D．乙醇和乙烷

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