(6分)燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某液态烃A在O2中完全燃烧,生成CO2和水蒸汽,将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰,
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(6分)燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某液态烃A在O2中完全燃烧,生成CO2和水蒸汽,将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重16.2 g,碱石灰增重35.2 g。 (1)写出烃A的分子式 ; (2)含三个甲基的烃A同分异构体的数目为 ; (3)烃A的一种同分异构体,其一氯代物只有一种,写出该同分异构体的结构简式 ; |
答案
(1)C8H18 (2)4种 (3)(CH3)3CC(CH3)3(每空2分,共6分。) |
解析
考查有机物分子式的确定和同分异构体的判断及书写等。 (1)浓硫酸吸水,所以水的物质的量是。碱石灰吸收CO2,所以CO2的物质的量是。根据原子守恒可知该有机物的分子式为C8H18。 (2)因为烷烃的主链的两端各是1个甲基,所以该烷烃含有1个支链,若支链是甲基,则主链是7个碳原子,所以甲基的位置有3种。若支链是乙基,则主链含有6个碳原子,所以乙基的位置只有一种。因此共有4种同分异构体。 (3)一氯代物只有一种,说明分子中所有的氢原子是完全相同的,即化合物是对称性很强的分子,因此结构简式为(CH3)3CC(CH3)3。 |
举一反三
(4分)请写出四种有机化合物的分子式,这些化合物燃烧后产生的CO2和H2O(g)的体积比符合如下比值(各写两种): (1)V(CO2)/V(H2O气)=2的有 。 (2)V(CO2)/V(H2O气)=0.5的有 。 |
燃烧法是有机化学发展初期测定简单有机物组成的常用方法。验证某有机物是否为含氧元素,应完成的实验内容是
A.只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2 | B.只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值 | C.测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比 | D.测定该试样完全燃烧后生成CO2和H2O以及消耗O2三者的物质的量之比 |
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若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧,需用3 mol O2,则A.x=2,y=2 | B.x=2,y=4 | C.x=3,y=6 | D.x=3,y=8 |
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等物质的量的下列各组物质完全燃烧,消耗等量氧气的是( )A.乙醇和乙醛 | B.乙醇和乙烯 | C.乙烯和乙醛 | D.乙醇和乙烷 |
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甲烷和丙烷混和气的密度与同温同压下乙烷的密度相同,混和气中甲烷和丙烷的体积比是( ) |
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