(10分)1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18g/cm3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有

(10分)1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18g/cm3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有

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(10分)1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18g/cm3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白:

⑴烧瓶a中发生的是乙醇制取乙烯的反应,写出该反应的化学方程式:       
⑵写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式:       
⑶安全瓶b可以防倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象:       
⑷锥形瓶c中NaOH溶液的作用是:      
⑸某学生做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超出许多,如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因      
答案
⑴CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O;
⑵CH2=CH2+Br2 → CH2BrCH2Br;
⑶b中水面会下降,玻璃管中的水面会上升,甚至溢出;
⑷除去乙烯中带出的酸性 气体或答二氧化碳、二氧化硫;
⑸乙烯发生(或通过液溴)速度过快或实验过程中,乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(答一即可)
解析
(1)乙醇在催化剂的作用下发生消去反应即生成乙烯。
(2)乙烯和溴水发生加成反应就生成1,2-二溴乙烷。
(3)若D中发生堵塞,则生成的气体无法排出,导致b中压强增大,所以b中水面会下降,玻璃管中的水面会上升,甚至溢出。
(4)因为在加热的情况下,乙醇有可能被浓硫酸氧化生成二氧化碳,硫酸则被还有生成二氧化硫气体,由于二氧化硫可使溴水褪色,所以为了防止对制备1,2-二溴乙烷的干扰,需要提前进行除杂。
(5)所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超出许多,说明反应中有副反应发生(例如乙醇被浓硫酸氧化或生成乙醚等)或者乙醇挥发而损耗。也有可能是生成乙烯的速度过快,乙烯来不及和溴反应就被排入室外等。
举一反三
以乙炔作为原料的合成反应,下列过程中能生成CH2BrCHBrCl的是(  )
A.先加HCl,再加HBrB.先加Cl2再加HBr
C.先加HCl,再加Br2D.先加HBr,再加HCl

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某气态烃1体积最多能与同条件下2体积氯化氢发生加成反应生成氯代烷,此氯代烷1mol可与6mol氯气发生完全的取代反应,则该烃的结构简式为
A.乙烯B.丙炔C.1、3—丁二烯D.乙炔

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要证明一氯甲烷中氯元素的存在可以进行如下操作,其中顺序正确的是(   )
①加入AgNO3溶液②加入NaOH水溶液③加热④加蒸馏水⑤冷却后加入HNO3酸化  ⑥加入NaOH的乙醇溶液
A.④③①⑤B.②③⑤①C.⑥③④①D.⑥③⑤①

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化合物丙(C4H8Br2)由如下反应得到:
,则丙不可能为(  )
A.CH3CH2CHBrCH2BrB.CH3CH(CH2Br) 2
C.CH3CHBrCHBrCH3D.(CH3) 2CBrCH2Br

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1-溴丙烷与2-溴丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液加热,则
A.产物相同B.产物不同
C.碳氢键断裂的位置相同D.碳溴键断裂的位置相同

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