(8分)某同学用如图所示装置制取溴苯和溴乙烷。已知溴乙烷为无色液体,难溶于水,沸点为38.4℃,熔点为-119℃,密度为1.46 g·cm-3。主要实验步骤如下

(8分)某同学用如图所示装置制取溴苯和溴乙烷。已知溴乙烷为无色液体,难溶于水,沸点为38.4℃,熔点为-119℃,密度为1.46 g·cm-3。主要实验步骤如下

题型:不详难度:来源:
(8分)某同学用如图所示装置制取溴苯和溴乙烷。已知溴乙烷为无色液体,难溶于水,沸点为38.4℃,熔点为-119℃,密度为1.46 g·cm3

主要实验步骤如下:
①检查装置的气密性后,向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。
②向锥形瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至稍高于进气导管口处。
③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。
④点燃B装置中的酒精灯,用小火缓缓对锥形瓶加热10 min。
请填写下列空白:
(1)步骤③中观察到的现象是_____________________________________________。
(2)导管a的作用是_______________________________________________________。
(3)C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)反应完毕后,U形管内的现象是____________________________________________;
分离溴乙烷时所用的最主要仪器的名称是(只填一种)____________________________。
(5)步骤④中能否用大火加热,理由是___________________________________。
(6)为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应,该同学用装置D代替装置B、C直接与A相连重新操作实验。
①装置D的锥形瓶中,小试管内的液体是________(填名称),其作用是________________;小试管外的液体是________(填名称),其作用是_________________。
②反应后,向锥形瓶中滴加________溶液,现象是__________________,其作用是____________________;装置D还可起到的作用是__________________________________。
答案
(1)剧烈反应,液体沸腾,烧瓶上方及导管a中有红棕色气体"(2)导气、冷凝回流"(3)溶解吸收HBr,防止HBr及产物逸出"(4)液体分层,上层为水层,下层为无色油状液体"分液漏斗"(5)不能,易发生副反应生成乙醚、乙烯等"(6)①苯"吸收挥发出的溴蒸气"水"吸收HBr气体"②AgNO3"生成浅黄色沉淀"检验Br的存在,证明发生的是取代反应"防止倒吸
解析
这是一个综合性较强的实验题,连续制备两种产品:溴苯和溴乙烷,反应方程式为:+Br2FeBr3+HBr,CH3CH2OH+HBr―→CH3CH2Br+H2O。
(1)溴与苯的反应为放热反应,会有溴蒸气产生;
(2)a导管很长,除导出HBr外,还起到冷凝回流的作用,使苯蒸气和溴蒸气回流到烧瓶中继续反应;
(3)U形管内的蒸馏水用来溶解吸收HBr,防止HBr及CH3CH2Br逸出;
(4)反应完毕,U形管内会发生液体分层现象,上层为水层,下层为无色油状液体(溴乙烷),可用分液漏斗进行分液;
(5)步骤④不能用大火加热,否则乙醇在浓H2SO4存在条件下发生副反应生成乙醚、乙烯等;
(6)要证明溴与苯的反应是取代反应,必须检验有HBr生成。
①装置D的锥形瓶中小试管内应装苯,用于吸收溴蒸气;小试管外的液体为水,用于吸收HBr气体。
②反应后可向锥形瓶中滴加AgNO3溶液,产生浅黄色沉淀(AgBr),证明发生的是取代反应。同时装置D还可防止倒吸。
举一反三
(10分)1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18g·cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用图4-3所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白:

(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式______                   
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞,请写出发生堵塞时瓶b中的现象___                                               ___。       
(3)容器c中NaOH溶液的作用是_____                     _。
(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题,可能的原因有①乙烯发生(或通过液溴)速率过快,②                                                   
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(14分)
I.在实验室利用下列装置,可制备某些气体并验证其化学性质。

完成下列表格:
序号
气体
装置连接顺序(填字母)
制备反应的化学方程式
(1)
乙烯
__________________
_________________________
(2)
乙炔
A→C→E
_________________________

II. (1)工业上用乙烯和氯气为原料,经下列各步合成聚氯乙烯(PVC):

反应(2)的化学方程式是__________________________________________;
PVC的结构简式是_________________________________________________。
(2)石油被称为“工业血液”。A是从石油中得到的链状烃,相对分子质量为42。以A为原料,利用下述反应合成甘油,在方框内填上中间体的结构简式。

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戊烷(C5H12) 共有a种同分异构体,甲苯( )共有b种一氯代物,则a、b的数值分别为 
A.5、3B.4、4C.3、4D.4、3

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下列卤代烃能发生消去反应的是(    )
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一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是(    )
A.在卤代烃中直接加入AgNO3溶液
B.加蒸馏水,充分搅拌后,加入AgNO3溶液
C.加入NaOH溶液,加热后加入稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液
D.加入NaOH的乙醇溶液,加热后加入AgNO3溶液

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