(12分)经测定乙醇的化学式是C2H6O,由于有机物普遍存在同分异构现象,推测乙醇的结构可能是下列两种之一。为测定其结构,应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。
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(12分)经测定乙醇的化学式是C2H6O,由于有机物普遍存在同分异构现象,推测乙醇的结构可能是下列两种之一。
为测定其结构,应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器,请甲、乙两位同学直接利用如图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。
(1)学生甲得到一组实验数据如上表:
乙醇的物质的量/mol
| 氢气的体积/L
| 0.10
| 1.12(标准状况)
| 根据以上数据推断乙醇的结构为 (用Ⅰ、Ⅱ表示),理由为 , 该反应的化学方程式为: 。 (2)同学乙分别准确称量4.60 g乙醇进行多次实验,结果发现以排在量筒内水的体积作为生成的H2体积,换算成标准状况后都小于1.12L,如果忽略量筒本身及乙同学读数造成的误差,那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的,你认为正确吗? (填“正确”或“不正确”)。请说明你判断的理由 。 (3)实验后,两名同学从乙醇的可能结构分析入手,对乙醇和钠的量的关系进行了讨论,如果乙醇的物质的量为n mol,那么对钠的物质的量的取值要求必须是 n(填“大于”、“小于”或“等于”)。 |
答案
(1)Ⅰ; (2分) 因为n(Na)/n(H)=0.10/0.10=1∶1,所以Na不可能置换与C直接相连的H原子,只能置换与O相连的那一个H原子。 (2分) 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ (2分) (2)不正确; (2分) 因为若混有水则产生的氢气体积大于1.12L。 (2分) (3)大于 (2分) |
解析
略 |
举一反三
检验无水乙醇中是否有水的方法是A.加金属钠 | B.加入无水硫酸铜 | C.加热蒸馏 | D.加无水氯化钙 |
|
(1)乙醇分子中不同的化学键可表示为: 在乙醇和钠反应时, 键断裂,在Cu催化和加热条件下 键断裂。 (2)乙酸中不同的化学键可表示为: 在乙酸和钠反应时, 键断裂,在其和NaOH反应时, 键断裂。 (3)乙酸和乙醇发生酯化反应时,乙醇中的 键断裂,乙酸中的 键断裂。(写序号) |
某有机物甲经氧化后得乙(分子式为C2H3O2Cl);而甲经水解可得丙,1mol丙和2mol乙反应的一种含氯的酯(C6H8O4Cl2)。由此推断甲的结构简式为( ) |
把质量为m g的铜丝灼烧变黑,立即放入下列物质中,能使铜丝变红,而且质量仍为m g的是( ) |
(15分)下图中,甲由C、H、O三种元素组成,元素的质量比为12:3:8,甲的沸点为78.5℃,其蒸气与H2的相对密度是23。将温度控制在400℃以下,按要求完成实验。
(1)在通入空气的条件下进行实验Ⅰ。 ①甲的名称是 ,加入药品后的操作依次是 。 a.打开活塞 b.用鼓气气球不断鼓入空气 c.点燃酒精灯给铜丝加热 ②实验结束,取试管中的溶液与新制的Cu(OH)2混合,加热至沸腾,实验现象为 。 ③现用10%的NaOH溶液和2%的CuSO4溶液,制取本实验所用试剂Cu(OH)2,请简述实验操作。 。 (2)在停止通入空气的条件下进行实验Ⅱ。 ①关闭活塞,为使甲持续进入反应管中,需要进行的操作是 。 ②甲蒸气进入反应管后,在铜做催化剂有250~350℃条件下发生可逆的化学反应, 在试管中收集到了实验Ⅰ相同的产物,并有可燃性气体单质放出。该反应揭示了甲 催化氧化的本质。写出实验Ⅱ中反应的化学方程式,并结合该化学方程式简要说明实验Ⅰ中所通空气的作用。 |
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