海洋是一个巨大的化学资源宝库,下图是海水加工的示意图:(1)海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有 (写出两种)
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海洋是一个巨大的化学资源宝库,下图是海水加工的示意图:
(1)海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有 (写出两种)。 (2)下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中试剂A的化学式 , 溶液中发生反应的化学方程式为 。
(3)制备金属镁是通过电解熔融的,而不用MgO,其原因是 。 (4)食盐也是一种重要的化工原料,氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和Cl2。海水中得到的粗盐往往含有一些杂质,必须加入一些化学试剂,使杂质沉淀,处理后的盐水还需进入阳离子交换塔,其原因是 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行,阳离子交换膜的作用是 。 |
答案
(1)蒸馏法、电渗析法 (2)Cl2 3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ (3)MgO熔点很高,会消耗大量电能 (4)用试剂处理后的盐水中还含有少量的Mg2+、Ca2+,碱性条件下会生成沉淀,损害离子交换膜;防止H2与Cl2混合发生爆炸,同时防止Cl‾进入阴极室,这样可以获得纯净的NaOH |
解析
试题分析:(1)海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有:蒸馏法、电渗析法。 (2)A的作用为把Br‾氧化为Br2,所以A为Cl2;Br2在Na2CO3溶液中发生歧化反应生成NaBr、NaBrO3,化学方程式为:3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ (3)MgO的沸点大于MgCl2,会消耗大量电能,为节约能源,应电解熔融的MgCl2,而不用MgO (4))用试剂处理后的盐水,杂质并没有除彻底,还含有少量的Mg2+、Ca2+,碱性条件下会生成沉淀,损害离子交换膜;阳离子交换膜只允许阳离子通过,Cl‾、Cl2与H2不能通过,所以可防止H2与Cl2混合发生爆炸,同时防止Cl‾进入阴极室,这样可以获得纯净的NaOH。 |
举一反三
海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法不正确的是( )A.在苦卤中加石灰乳过滤得沉淀,然后加盐酸,经浓缩、结晶、脱水、电解可以得到金属镁 | B.从海水中可得到NaCl,电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2 | C.利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向 | D.将苦卤浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气可提取溴 |
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若实行海水淡化供应饮用水,下列方法在原理上完全不可行的是( )A.用明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 | B.利用太阳能使海水蒸馏而淡化 | C.将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水 | D.将海水通过离子交换树脂,以除去所含盐分的离子 |
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广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是( )A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 | B.往淡水中加入NaCl等配成的人造海水,可用于海产品的长途运输 | C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 | D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属 |
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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)
下列有关说法正确的是( )A.大量的氰、磷废水排入海洋,易引发赤潮 | B.工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 | C.在工段③④⑤中溴元素均被氧化 | D.工段①中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入药品的顺序为: | Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
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