工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛的某工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁( FeTiO3).其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。完成下列填空:

工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛的某工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁( FeTiO3).其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。完成下列填空:

题型:不详难度:来源:
工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛的某工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分
为钛酸亚铁( FeTiO3).其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。

完成下列填空:
(1)步骤②中,用铁粉将Fe3转化为Fe2的反应的离子方程式为____。
(2)步骤③中,实现混合物的分离是利用物质的____(填字母序号)。
a.熔沸点差异    b溶解性差异    c氧化性、还原性差异
(3)步骤②、③、④中,均需进行的操作是____(填操作名称)。
(4)可利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分MnO2)反应生产硫酸锰,则反应的离子方程式为                
(5)利用下图装置,石墨作阳极,钛网作阴极,熔融CaF2-CaO做电解质,可获得金属钙,钙再作为还原剂,可还原二氧化钛制各金属钛。

①阳极所发生的反应为________。
②在制备金属钛前后,CaO的总量不变,其原因是____。
(6)_T业上用4.0吨钛铁矿制得1. 6吨的二氧化钛,则钛铁矿中钛元素的质量分数是____。
(假设生产过程中钛没有损失)
答案

(1) 2Fe3++Fe=3Fe2+    (2分)     (2) b    (2分)    (3) 过滤   (2分)
(4) MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O    (2分)
(5)① 2O2-—4e-+C=CO2↑   (2分) 
② 制备TiO2时,电解槽发生反应:2CaO2Ca+O2↑,2Ca+ TiO2="Ti" +2CaO,可知CaO的总量不会变(3分) (合理答案给分)
(6) 24%    (2分)
解析

试题分析:(1)见答案(2)将FeSO4·7H2O从溶液中分离出来,利用了物质溶解性的差异(3)步骤②、③、④均是固液分离(4)废液中含有H+和Fe2+具有还原性,与MnO2发生氧化还原反应(5)由图可知,O2-在阳极放电,石墨电极参与反应生成了CO2
(6)Ti ~    TiO2
48     80
m= 0.96t  1.6t
则钛铁矿中钛元素的质量分数是0.96÷4.0×100%=24%
举一反三
从海水制备金属镁的流程如图所示:

(1)为了节约成本,充分利用海滩资源,用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳,请写出有关反应的化学方程式:__________;__________。
(2)向石灰乳中加入MgCl2溶液,充分搅拌、过滤、洗涤。写出该反应的化学方程式:__________。
(3)从熔点与硬度方面来看,镁合金与镁相比较,其特点有__________。
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下列常见金属的冶炼原理中不合理的是(   )
 
金属
冶炼原理
A
Fe

B
Hg

C
Al

D
Na

 
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世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使用时必须尽量用稀
有气体进行稀释,同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下:

(1)ClO2中所有原子_____________(填“是”或“不是”)都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色,除去杂质气体可选用_________
A.饱和食盐水    B.碱石灰    C.浓硫酸    D.蒸馏水
(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品,下列说法正确的是(   )
A.二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B.稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
C.在工作区和成品储藏室内,要有通风装置和监测及警报装置
(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为_____________________________。缺点主要是产率低、产品难以分离,还可能污染环境。
(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备,化学方程式是 ___________________,此法相比欧洲方法的优点是____________________________。
(5)科学家又研究出了一种新的制备方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸
钠,化学反应方程式为______________________________________________________。
此法提高了生产及储存、运输的安全性,原因是 _________________________________。
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(11分)Ⅰ.“中东有石油,中国有稀土”。稀土金属是我国战略性资源,应加以保护。稀土金属是周期表中ⅢB族中钪、钇和镧系十七种元素的总称,都是很活泼的金属,性质极为相似,常见化合价为+3价。钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10),以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下:

已知:①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3+
2.7
3.7
Y3+
6.0
8.2
 
②在周期表中,铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似。
(1)欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则最好选用盐酸和     (填字母)
两种试剂,通过必要的操作即可实现。
A.NaOH溶液      B、氨水     C、CO2     D、HNO3
(2)流程图中用氨水调节pH=a时生成沉淀的化学式为              ,继续加氨水调至pH=b,此时发生反应的离子方程式为                                        
(3)沉淀C为草酸钇,写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程式:                        
Ⅱ镧系元素铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素,在加热的条件下CeCl3易发生水解。
(4)无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备,其中NH4Cl的作用是___
                                                                       
(5)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离, 写出反应的离子方程式                                                            
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海水资源的综合利用十分重要,不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是
A.食盐、淡水B.钠、镁C.烧碱、氯气D.溴、碘

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