世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产
题型:不详难度:来源:
世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使用时必须尽量用稀 有气体进行稀释,同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下:
(1)ClO2中所有原子_____________(填“是”或“不是”)都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色,除去杂质气体可选用_________ A.饱和食盐水 B.碱石灰 C.浓硫酸 D.蒸馏水 (2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品,下列说法正确的是( ) A.二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理 B.稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围 C.在工作区和成品储藏室内,要有通风装置和监测及警报装置 (3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为_____________________________。缺点主要是产率低、产品难以分离,还可能污染环境。 (4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备,化学方程式是 ___________________,此法相比欧洲方法的优点是____________________________。 (5)科学家又研究出了一种新的制备方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸 钠,化学反应方程式为______________________________________________________。 此法提高了生产及储存、运输的安全性,原因是 _________________________________。 |
答案
(1)不是 C (每空1分) (2) A、B、C (3分,每选一个1分) (3)2NaClO3+4HCl(浓)=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O (2分) (4)2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2 (2分)安全性好,没有产生毒副产品 (2分) (5)H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O (2分) 反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用 (2分) |
解析
试题分析:(1)氯最外层7个电子,氧最外层6个电子,氯失去四个电子无法形成8电子结构,故ClO2中所有原子是不是都满足8电子结构;杂质气体呈碱性,故可用浓硫酸除去。(2)A、B、C均正确。(3)氯酸钠氧化浓盐酸的方程式为:2NaClO3+4HCl(浓)=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O(4)氯气与固体亚氯酸钠反应的方程式为:2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2该方法与欧洲的相比较没有杂质气体Cl2生成,故安全性好 (5)硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠的方程式为:H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O;此法提高了生产及储存、运输的安全性,原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用 |
举一反三
(11分)Ⅰ.“中东有石油,中国有稀土”。稀土金属是我国战略性资源,应加以保护。稀土金属是周期表中ⅢB族中钪、钇和镧系十七种元素的总称,都是很活泼的金属,性质极为相似,常见化合价为+3价。钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10),以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下:
已知:①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:
离子
| 开始沉淀时的pH
| 完全沉淀时的pH
| Fe3+
| 2.7
| 3.7
| Y3+
| 6.0
| 8.2
| ②在周期表中,铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似。 (1)欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则最好选用盐酸和 (填字母) 两种试剂,通过必要的操作即可实现。 A.NaOH溶液 B、氨水 C、CO2 D、HNO3 (2)流程图中用氨水调节pH=a时生成沉淀的化学式为 ,继续加氨水调至pH=b,此时发生反应的离子方程式为 。 (3)沉淀C为草酸钇,写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程式: 。 Ⅱ镧系元素铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素,在加热的条件下CeCl3易发生水解。 (4)无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备,其中NH4Cl的作用是___ 。 (5)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离, 写出反应的离子方程式 。 |
海水资源的综合利用十分重要,不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是 |
由下列物质冶炼相应金属时通常用热分解法的是A.NaCl | B.HgO | C.Cu2S | D.Al2O3 |
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工业上利用硫酸渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4,具体生产流程如下:
回答下列问题: (1)在废渣溶解操作时,为了加速废渣溶解的措施是:___________________、__________________(任写两点) (2)物质A是一种氧化剂 ①工业上最好选用 (填序号)②简述工业上这样选择A的理由是 、________________(任意答2条)。 ③写出A参与反应的离子方程式为__________________________________________ (3根据下图有关数据,你认为工业上氧化操作时应控制的条件是__________________。
(4)往铵黄铁矾溶液(含Fe3+)中加入溶液B至pH为5时产生沉淀,请写出产生沉淀的离子方程式:_______________________________________________________。 (5)写出铵黄铁矾晶体溶于适量蒸馏水中,往其中加入过量Ba(OH)2溶液,发生反应的离子方程式为:_____________________________________________________ (6)回收所得的(NH4)2SO4晶体可能含有的杂质是:___________________________ |
大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外,还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下(T1,T2)海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。下列说法不正确的是
A.T1>T2 | B.海水温度一定时,大气中CO2浓度增加,海水中溶解的CO2随之增大,导致CO32-浓度降低 | C.当大气中CO2浓度确定时,海水温度越高,CO32- 浓度越低 | D.大气中CO2含量增加时,海水中的珊瑚礁将逐渐溶解 |
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