(11分)Ⅰ.“中东有石油,中国有稀土”。稀土金属是我国战略性资源,应加以保护。稀土金属是周期表中ⅢB族中钪、钇和镧系十七种元素的总称,都是很活泼的金属,性质极

(11分)Ⅰ.“中东有石油,中国有稀土”。稀土金属是我国战略性资源,应加以保护。稀土金属是周期表中ⅢB族中钪、钇和镧系十七种元素的总称,都是很活泼的金属,性质极

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(11分)Ⅰ.“中东有石油,中国有稀土”。稀土金属是我国战略性资源,应加以保护。稀土金属是周期表中ⅢB族中钪、钇和镧系十七种元素的总称,都是很活泼的金属,性质极为相似,常见化合价为+3价。钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10),以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下:

已知:①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3+
2.7
3.7
Y3+
6.0
8.2
 
②在周期表中,铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似。
(1)欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则最好选用盐酸和     (填字母)
两种试剂,通过必要的操作即可实现。
A.NaOH溶液      B、氨水     C、CO2     D、HNO3
(2)流程图中用氨水调节pH=a时生成沉淀的化学式为              ,继续加氨水调至pH=b,此时发生反应的离子方程式为                                        
(3)沉淀C为草酸钇,写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程式:                        
Ⅱ镧系元素铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素,在加热的条件下CeCl3易发生水解。
(4)无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备,其中NH4Cl的作用是___
                                                                       
(5)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离, 写出反应的离子方程式                                                            
答案
(11分)(1)B (1分)
(2)Fe(OH)3 (1分)、Y3++3NH3·H2O=Y(OH)3↓+3NH4+ (2分)
(3)Y2(C2O4)3Y2O3+3CO2↑+ 3CO↑ (3分)
(4)NH4Cl固体受热分解产生HCl,抑制CeCl3水解(2分)
(5)2Ce3++H2O2+6H2O=2Ce(OH)4↓+ 6H+ (2分)
解析

试题分析:(1)周期表中,铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似。欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀,则根据Na2BeO2的性质和NaAlO2类比推断;加过量的盐酸,硅酸钠反应生成硅酸沉淀,Na2BeO2的反应生成氯化铍溶液,再加入过量氨水沉淀铍离子,故答案为:B。
(2)根据流程图可知,沉淀物A应该是氢氧化铁,所以流程图中用氨水调节pH=a时生成沉淀的化学式为Fe(OH)3;根据有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH可知,继续加氨水调至pH=b,此时生成分沉淀应该是Y(OH)3,则发生反应的离子方程式为Y3++3NH3·H2O=Y(OH)3↓+3NH4+
(3)沉淀C为草酸钇,根据原子守恒可知,草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的同时,还有CO和CO2生成,所以分解的化学方程式为Y2(C2O4)3Y2O3+3CO2↑+ 3CO↑。
(4)在加热的条件下CeCl3易发生水解生成氯化氢和Ce(OH)3,因此在加热时必须防止其水解。由于NH4Cl固体受热分解产生HCl,HCl可以抑制CeCl3水解。
(5)H2O2具有强氧化性,在溶液中通过调节pH≈3,可以将Ce3+氧化形成Ce(OH)4沉淀,其中Ce元素的化合价从+3价升高到+4价,失去1个电子。双氧水中氧元素的化合价从-1价降低到-2价,则根据电子得失守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2Ce3++H2O2+6H2O=2Ce(OH)4↓+6H+
举一反三
海水资源的综合利用十分重要,不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是
A.食盐、淡水B.钠、镁C.烧碱、氯气D.溴、碘

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由下列物质冶炼相应金属时通常用热分解法的是
A.NaCl B.HgOC.Cu2SD.Al2O3

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工业上利用硫酸渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4,具体生产流程如下:

回答下列问题:
(1)在废渣溶解操作时,为了加速废渣溶解的措施是:___________________、__________________(任写两点)
(2)物质A是一种氧化剂
①工业上最好选用         (填序号)
A.空气B.Cl2C.MnO2D.H2O2
②简述工业上这样选择A的理由是           、________________(任意答2条)。
③写出A参与反应的离子方程式为__________________________________________
(3根据下图有关数据,你认为工业上氧化操作时应控制的条件是__________________。

(4)往铵黄铁矾溶液(含Fe3+)中加入溶液B至pH为5时产生沉淀,请写出产生沉淀的离子方程式:_______________________________________________________。
(5)写出铵黄铁矾晶体溶于适量蒸馏水中,往其中加入过量Ba(OH)2溶液,发生反应的离子方程式为:_____________________________________________________
(6)回收所得的(NH4)2SO4晶体可能含有的杂质是:___________________________
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大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外,还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下(T1,T2)海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。下列说法不正确的是
A.T1>T2
B.海水温度一定时,大气中CO2浓度增加,海水中溶解的CO2随之增大,导致CO32-浓度降低
C.当大气中CO2浓度确定时,海水温度越高,CO32- 浓度越低
D.大气中CO2含量增加时,海水中的珊瑚礁将逐渐溶解

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某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜,工艺流程如下所示:

已知:[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根据以上工艺流程,下列说法不正确的是
A.气体X中含有SO2
B.为实现溶液C到溶液D的转化,加NH3·H2O至红棕色沉淀刚好完全,过滤即可
C.蒸氨过程发生总反应的化学方程式为:[Cu(NH3)4 ]Cl2 + H2OCuO + 2HCl↑+ 4NH3
D.在制备产品时,溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2+浓度太低

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