下列有关说法正确的是A.高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B.铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D.利用电解的方法可
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下列有关说法正确的是A.高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B.铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D.利用电解的方法可
题型:不详
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下列有关说法正确的是
A.高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁
B.铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁
C.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应
D.利用电解的方法可以从海水中获得淡水
答案
A
解析
试题分析:A、相当于氧化铜和碳的反应,正确;B、3CO+Fe
2
O
3
=3CO
2
+2 Fe,不是置换反应,错误;C、有Cl
2
+2KBr=2KCl+Br
2
发生,是氧化还原反应错误;D、利用电渗析的方法可以从海水中获得淡水,错误。
举一反三
钛铁矿的主要成分为FeTiO
3
(可表示为FeO·TiO
2
),含有少量MgO、CaO、SiO
2
等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li
4
Ti
5
O
12
和磷酸亚铁锂LiFePO
4
)的工业流程如下图所示:
已知:FeTiO
3
与盐酸反应的离子方程式为:FeTiO
3
+4H
+
+4Cl
-
=Fe
2+
+TiOCl
4
2-
+2H
2
O
(1)化合物FeTiO
3
中铁元素的化合价是
。
(2)滤渣A的成分是
。
(3)滤液B中TiOCl
4
2-
转化生成TiO
2
的离子方程式是
。
(4)反应②中固体TiO
2
转化成(NH
4
)
2
Ti
5
O
15
溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时,Ti元素浸出率下降的原因是
。
(5)反应③的化学方程式是
。
(6)由滤液D制备LiFePO
4
的过程中,所需17%双氧水与H
2
C
2
O
4
的质量比是
。
(7)若采用钛酸锂(Li
4
Ti
5
O
12
)和磷酸亚铁锂(LiFePO
4
)作电极组成电池,其工作原理为:Li
4
Ti
5
O
12
+3LiFePO
4
Li
7
Ti
5
O
12
+3FePO
4
该电池充电时阳极反应式是
。
题型:不详
难度:
|
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用芒硝(Na
2
SO
4 °
10H
2
O)制备纯碱、明矾铵[(NH
4
)
2
Al(SO
4
)
2°
12H
2
O]的生产工艺流程如下图:
(1)溶液C中的溶质主要是_____________
(2)明矾铵的溶液呈_____性,明矾铵可用于净水,用离子方程式说明其原理______________________
(3)过程Ⅰ中的反应温度不能超过40℃,其原因是______________________________
(4)运用化学平衡原理解释Na
2
SO
4
稍过量的原因
(5)若将Al
2
(SO
4
)
3
加入到A中会产生大量的沉淀和气体,导致明矾铵的产量降低,请用离子方程式解释产生该现象的原因是___________________________________________
(6)溶液E中的溶质离子为__________________
(7)已知明矾铵的溶解度随着温度的升高而增大,过程Ⅱ中得到明矾铵的系列实验操作是:
、
、过滤、洗涤、干燥。
题型:不详
难度:
|
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利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO
4
、H
2
SO
4
和少量Fe
2
(SO
4
)
3
、TiOSO
4
],生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下:
已知:TiOSO
4
可溶于水,在水中可以电离为TiO
2+
和SO
4
2
—
。请回答:
(1)步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是
。
步骤②得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、
。
(1)步骤④的离子方程式是
。
(1)步骤⑥必须控制一定的真空度,原因是有利于蒸发水以及
。
(1)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
。
(1)用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因
。
(1)为测定步骤②中所得晶体中FeSO
4
·7H
2
O的质量分数,取晶体样品a g,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液,取出20.00 mL溶液,用KMnO
4
溶液滴定(杂质与KMnO
4
不反应)。若消耗0.1000 mol•L
-1
KMnO
4
溶液20.00 mL,所得晶体中FeSO
4
·7H
2
O的质量分数为(用a表示)
。
题型:不详
难度:
|
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下列元素的单质在工业上用电解法生产的是
A.氮
B.氯
C.溴
D.碘
题型:不详
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(1)海洋中含量最高的卤素元素在周期表中的位置为
;与其同周期相邻且单质为固体的元素原子的核外电子排布式为
。
(2)海洋中元素含量位于前列的元素有氧、氯、钠、镁、硫,其离子半径从大到小的顺序为
(用离子符号表示),其中形成的化合物中能发生潮解的是
(用电子式表示)。
(3)微量元素铍在海水中主要以Be(OH)
+
形式存在,其性质与铝元素相似,目前是从绿宝石(主要成分为铍铝硅酸盐Be
3
Al
2
Si
6
O
18
)中提取,由于铍是航空、电子、汽车等工业不可替代的战略金属材料,因此海水提铍会成为海洋资源化学新的研究方向。请写出:
①铍铝硅酸盐的氧化物形式的化学式:
。
②Be(OH)
+
与强碱溶液反应的离子方程式:
。
(4)下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中,不合理的是
(选填编号)。
a.海水提溴:海水浓缩
溴蒸气
液溴
b.海水提镁:海滩贝壳
石灰乳
MgO
镁
c.海带提碘:海带灼烧
滤液
含碘有机溶液
碘晶体
d.海盐提纯:海盐
精盐
滤液
食盐晶体
题型:不详
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