下列有关说法正确的是A.高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B.铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D.利用电解的方法可

下列有关说法正确的是A.高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B.铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D.利用电解的方法可

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下列有关说法正确的是
A.高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁
B.铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁
C.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应
D.利用电解的方法可以从海水中获得淡水

答案
A
解析

试题分析:A、相当于氧化铜和碳的反应,正确;B、3CO+Fe2=3CO2+2 Fe,不是置换反应,错误;C、有Cl2+2KBr=2KCl+Br2发生,是氧化还原反应错误;D、利用电渗析的方法可以从海水中获得淡水,错误。
举一反三
钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示:   

已知:FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为:FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是       
(2)滤渣A的成分是           
(3)滤液B中TiOCl42- 转化生成TiO2的离子方程式是                         
(4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时,Ti元素浸出率下降的原因是                    

(5)反应③的化学方程式是                                                 
(6)由滤液D制备LiFePO4的过程中,所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是      
(7)若采用钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)作电极组成电池,其工作原理为:Li4Ti5O12+3LiFePO4Li7Ti5O12+3FePO4
该电池充电时阳极反应式是                                           
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用芒硝(Na2SO4 °10H2O)制备纯碱、明矾铵[(NH42Al(SO412H2O]的生产工艺流程如下图:

(1)溶液C中的溶质主要是_____________
(2)明矾铵的溶液呈_____性,明矾铵可用于净水,用离子方程式说明其原理______________________
(3)过程Ⅰ中的反应温度不能超过40℃,其原因是______________________________
(4)运用化学平衡原理解释Na2SO4稍过量的原因                                              
(5)若将Al2(SO43加入到A中会产生大量的沉淀和气体,导致明矾铵的产量降低,请用离子方程式解释产生该现象的原因是___________________________________________
(6)溶液E中的溶质离子为__________________
(7)已知明矾铵的溶解度随着温度的升高而增大,过程Ⅱ中得到明矾铵的系列实验操作是:                          、过滤、洗涤、干燥。
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利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4],生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下:

已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TiO2+和SO42。请回答:
(1)步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是                     
步骤②得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、                                          
(1)步骤④的离子方程式是                                                           
(1)步骤⑥必须控制一定的真空度,原因是有利于蒸发水以及                           
(1)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为             
(1)用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因                            
(1)为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数,取晶体样品a g,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液,取出20.00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应)。若消耗0.1000 mol•L-1 KMnO4溶液20.00 mL,所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为(用a表示)                  
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下列元素的单质在工业上用电解法生产的是
A.氮B.氯C.溴D.碘

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海洋是资源的宝库,海水中几乎存在所有的天然元素。海洋资源化学就是研究从海洋中提取化学物质的学科,除了研究从海洋中提取常量元素外,还研究从海洋中提取微量元素(浓度小于1mg/L)。
(1)海洋中含量最高的卤素元素在周期表中的位置为                      ;与其同周期相邻且单质为固体的元素原子的核外电子排布式为                   
(2)海洋中元素含量位于前列的元素有氧、氯、钠、镁、硫,其离子半径从大到小的顺序为        (用离子符号表示),其中形成的化合物中能发生潮解的是                   (用电子式表示)。
(3)微量元素铍在海水中主要以Be(OH)+形式存在,其性质与铝元素相似,目前是从绿宝石(主要成分为铍铝硅酸盐Be3Al2Si6O18)中提取,由于铍是航空、电子、汽车等工业不可替代的战略金属材料,因此海水提铍会成为海洋资源化学新的研究方向。请写出:
①铍铝硅酸盐的氧化物形式的化学式:                                     
②Be(OH)+与强碱溶液反应的离子方程式:                                   
(4)下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中,不合理的是     (选填编号)。
a.海水提溴:海水浓缩溴蒸气液溴
b.海水提镁:海滩贝壳石灰乳MgO
c.海带提碘:海带灼烧滤液含碘有机溶液碘晶体
d.海盐提纯:海盐精盐滤液食盐晶体
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