下列冶炼金属的化学原理错误的是A．（熔融）B．C．（熔融）D．

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下列冶炼金属的化学原理错误的是

A．（熔融）	B．
C．（熔融）	D．

答案

解析

金属的冶炼一般是根据金属性强弱来选择，一般金属性越强的金属用电解法，不活泼的金属用热分解法，处于中间的金属用还原剂还原。镁是活泼的金属，用电解法冶炼，B是不正确，其余都是正确的，答案选B。

举一反三

随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（　）

A．加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化

B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化

C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分

D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化

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利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（）

A．2Al₂O₃(熔融) 4Al＋3O₂↑	B．Fe₂O₃＋3CO 2Fe＋3CO₂
C．Fe＋CuSO₄===FeSO₄＋Cu	D．2NaCl(水溶液)2Na＋Cl₂↑

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（12分）工业上以锂辉石（Li₂O·A1₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

已知：①Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂ +H₂SO₄（浓）

Li₂SO₄+Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓
②某些物质的溶解度（S）如下表所示。

T/℃	20	40	60	80
S(Li₂CO₃)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S(Li₂SO₄)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中最佳反应的离子方程式是____________________________。

（2）已知滤液1中的主要离子为Li⁺、Mg²^＋、Ca²⁺、SO₄²^－，滤渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述，并写离子方程式）
__________________________________________________________________。
（3）向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是　　。
（4）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下。
a．将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃。
① a中，阳极的电极反应式是______________________________________。
②b中，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是______________________________。

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(12分)工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。

已知：TiOSO₄遇水会水解。
（1）步骤②中，用铁粉将Fe³⁺转化为Fe²⁺的反应的离子方程式为                 。
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的          （填字母序号）。a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异   c. 氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到操作是              （填操作名称）。
（4）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应生产硫酸锰（MnSO₄，易溶于水），则反应的离子方程式为                                               。
（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

①写出阳极所发生反应的电极反应式：。
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是
（请结合化学用语解释）

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对海水进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是

A．可用BaCl₂溶液除去粗盐中的SO₄^2-

B．从苦卤中提取Br₂的反应的离子方程式为：2Br^- + Cl₂ ="=" 2Cl^- + Br₂

C．试剂1可以选用石灰乳

D．工业上，电解熔融Mg(OH)₂冶炼金属镁

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