下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）。A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑B．Al2O3＋3H22Al＋3H2OC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑D

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下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）。

A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl₂↑	B．Al₂O₃＋3H₂2Al＋3H₂O
C．Fe₃O₄＋4CO3Fe＋4CO₂↑	D．2HgO2Hg＋O₂↑

答案

解析

金属的冶炼一般是根据金属活泼性选择，金属性越强的，采用电解法，越不活泼的金属采用热分解法，处于中间的金属一般采用还原剂还原。铝是活泼的金属，应该通过电解法，工业上用电解熔融的氧化铝来冶炼金属铝，所以答案选B。

举一反三

【化学—选修2：化学与技术】（15分）

请回答氯碱工业的如下问题：

（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）;

（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、SO₄²^－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl（盐酸）③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X是__ ___（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________;

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______; 负极：_____;

③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。

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从海水中提取溴（Br）的主要反应为：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，下列说法正确的是

A．溴离子具有氧化性	B．溴离子的还原性比氯离子弱
C．该反应属于复分解反应	D．氯气的氧化性比溴单质强

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合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课题。下列对于海水利用的认识错误的是

A．海水中蕴藏有丰富的资源，人类可以大量开发，以弥补资源的短缺

B．海水可以成为廉价的资源基地，但要合理开发，综合利用

C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源

D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡

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（6分）目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是            ，写出在沉淀池的离子方程式                                        。
（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的                  。
（3）操作A是               ，操作B是                           。
（4）加入的足量试剂a是                        （填化学式）。

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（16分）NiSO₄·6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：

(1)加Na₂S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu²⁺的离子方程式__________ __________
(2) 加6%的H₂O₂时，温度不能过高，其目的是： _____         ________ 。
(3) 除铁方法：用H₂O₂充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中，氧化剂可用NaClO₃代替，请写出用氯酸钠氧化Fe²⁺的离子方程式为：______________________________________________________
(4)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是：　       　。
(5)操作Ⅰ包括以下过程：过滤，用         （填试剂化学式）溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，洗涤获得产品。

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下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）。A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑B．Al2O3＋3H22Al＋3H2OC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑D