从海水中提取溴(Br)的主要反应为:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,下列说法正确的是A.溴离子具有氧化性B.溴离子的还原性比氯离子弱C.该反应属于复分解反应
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从海水中提取溴(Br)的主要反应为:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,下列说法正确的是A.溴离子具有氧化性 | B.溴离子的还原性比氯离子弱 | C.该反应属于复分解反应 | D.氯气的氧化性比溴单质强 |
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答案
D |
解析
A不正确,溴离子处于最低价,只有还原性。还原剂的还原性大于还原产物的,B不正确。C不正确,是置换反应,氧化剂的氧化性大于氧化产物的,D正确,答案选D。 |
举一反三
合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课题。下列对于海水利用的认识错误的是A.海水中蕴藏有丰富的资源,人类可以大量开发,以弥补资源的短缺 | B.海水可以成为廉价的资源基地,但要合理开发,综合利用 | C.可以用太阳能电解海水以获取氢能源 | D.人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡 |
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(6分)目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下:
请回答下列问题: (1)从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是 ,写出在沉淀池的离子方程式 。 (2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物,从充分利用海洋化学资源,提高经济效益的角度,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的 。 (3)操作A是 ,操作B是 。 (4)加入的足量试剂a是 (填化学式)。 |
(16分)NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有:Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。操作步骤如下:
(1)加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质,请写出除去Cu2+的离子方程式__________ __________ (2) 加6%的H2O2时,温度不能过高,其目的是: _____ ________ 。 (3) 除铁方法:用H2O2充分氧化后,再用NaOH控制pH值2~4范围内生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中,氧化剂可用NaClO3代替,请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为:______________________________________________________ (4)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是: 。 (5)操作Ⅰ包括以下过程:过滤,用 (填试剂化学式)溶解,蒸发浓缩,冷却结晶,洗涤获得产品。 |
随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展,淡水供应危机日益成为世界关注的焦点,海水约占地球现有总水量的97%,海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向,若实行海水淡化来供应饮用水,下列方法在原理上完全不可行的是( )A.加入明矾,使海水的盐分沉淀并淡化 | B.利用太阳能,将海水蒸馏淡化 | C.将海水通过离子交换树脂,以除去所含的盐分 | D.利用半透膜,采用反渗透法而使海水淡化 |
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