(6分)目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下:请回答下列问题:(1)从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是
题型:不详难度:来源:
(6分)目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下:
请回答下列问题: (1)从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是 ,写出在沉淀池的离子方程式 。 (2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物,从充分利用海洋化学资源,提高经济效益的角度,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的 。 (3)操作A是 ,操作B是 。 (4)加入的足量试剂a是 (填化学式)。 |
答案
(1)使镁离子以氢氧化镁沉淀,Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2 +Ca2+。 (2)贝壳类(3)过滤,结晶(4)HCl (每空1分) |
解析
(1)石灰乳中含有OH-能和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀,方程式为 Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2 +Ca2+。 (2)海洋中的贝壳类的主要成分是碳酸钙,可用制取生石灰。 (3)氢氧化镁难溶于水,过滤即可。氯化镁易溶于水,要得到氯化镁晶体,需要结晶。 (4)氢氧化镁转化为氯化镁需要盐酸。 |
举一反三
(16分)NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有:Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。操作步骤如下:
(1)加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质,请写出除去Cu2+的离子方程式__________ __________ (2) 加6%的H2O2时,温度不能过高,其目的是: _____ ________ 。 (3) 除铁方法:用H2O2充分氧化后,再用NaOH控制pH值2~4范围内生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中,氧化剂可用NaClO3代替,请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为:______________________________________________________ (4)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是: 。 (5)操作Ⅰ包括以下过程:过滤,用 (填试剂化学式)溶解,蒸发浓缩,冷却结晶,洗涤获得产品。 |
随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展,淡水供应危机日益成为世界关注的焦点,海水约占地球现有总水量的97%,海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向,若实行海水淡化来供应饮用水,下列方法在原理上完全不可行的是( )A.加入明矾,使海水的盐分沉淀并淡化 | B.利用太阳能,将海水蒸馏淡化 | C.将海水通过离子交换树脂,以除去所含的盐分 | D.利用半透膜,采用反渗透法而使海水淡化 |
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利用金属活性的不同,可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是( )A.2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ | B.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 | C.Fe+CuSO4 ===FeSO4+Cu | D.2NaCl(水溶液)2Na+Cl2↑ |
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(12分)工业上以锂辉石(Li2O·A12O3·4SiO2,含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下:
已知:①Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4(浓)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓ ②某些物质的溶解度(S)如下表所示。
T/℃
| 20
| 40
| 60
| 80
| S(Li2CO3)/g
| 1.33
| 1.17
| 1.01
| 0.85
| S(Li2SO4)/g
| 34.2
| 32.8
| 31.9
| 30.7
| (1)从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示,括号表示加入的试剂,方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中最佳反应的离子方程式是____________________________。
(2)已知滤液1中的主要离子为Li+、Mg2+、Ca2+、SO42-,滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述,并写离子方程式) __________________________________________________________________。 (3)向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,用“热水洗涤”的原因是 。 (4)工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。 a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH溶液作阴极液,两者用离子选择透过膜隔开,用惰性电极电解。 b.电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液,过滤、烘干得高纯Li2CO3。 ① a中,阳极的电极反应式是______________________________________。 ②b中,生成Li2CO3反应的化学方程式是______________________________。 |
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