(9分)工业上从海水中提取溴的方法如下:①将蒸馏(制淡水)后浓缩的海水用硫酸进行酸化;②向酸化的海水中通入足量氯气,使溴离子转化为溴单质;③向上述溶液中通入空气
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(9分)工业上从海水中提取溴的方法如下: ①将蒸馏(制淡水)后浓缩的海水用硫酸进行酸化; ②向酸化的海水中通入足量氯气,使溴离子转化为溴单质; ③向上述溶液中通入空气和水蒸气,将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸;④向吸收塔内通入适量的氯气; ⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。 请完成下列问题: (1)在实验室中蒸馏海水制淡水时,常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器,还需要的玻璃仪器有 ;蒸馏时碎瓷片的作用是____________________。 (2)步骤②中反应的离子方程式为 (3)步骤③的目的是使溴单质富集,试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式 。反应中_________(写化学式)是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到 mol电子。 (4)下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是 (填序号) |
答案
(9分)(1)蒸馏烧瓶(2分);防止暴沸 (2分) (2)C12+2Br-= Br2+2C1- (2分) (3)SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 (2分); Br2(2分) 2 (2分) (4)D (2分) |
解析
(1)考查蒸馏实验。根据蒸馏实验原理可知,还缺少的玻璃仪器是蒸馏烧瓶。因为在加热时,溶液会剧烈的跳动,所以碎瓷片的作用是防止暴沸。 (2)氯气的氧化性其余单质溴的,能把溴离子氧化生成单质溴,方程式为C12+2Br-= Br2+2C1-。 (3)单质溴也具有氧化性,能把SO2氧化生成硫酸,方程式为SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4。溴元素的化合价由0价降低到-1价,所以1mol单质溴得到2mol电子。 (4)ABC均是和水互溶的,不能用作萃取剂,苯不溶于水,且单质溴易溶在苯中,所以答案选D。 |
举一反三
二十一世纪被称为海洋世纪,许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A.氯、溴、碘 | B.钠、镁、铝 | C.烧碱、氢气 | D.食盐、淡水 |
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冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁,其原因是( )A.熔融的MgO不导电 | B.MgO分子间作用力很大 | C.MgO熔点高 | D.MgO属原子晶体 |
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我国是世界文明古国,有些化学工艺发明较早。我国掌握冶铁技术的历史时期是 |
下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是A.Ca、Mg | B.Al、Fe | C.Fe、Cu | D.Hg、Ag |
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下列金属冶炼的反应原理,错误的是 A.2NaCl(熔融)通电2Na+Cl2↑ | B.MgO+H2△Mg+H2O | C.Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 | D.2HgO△2Hg+O2↑ |
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