(10分)(1)写出下列工业生产过程所涉及的主要化学方程式:①用铝热法炼铁___________________________________________
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(10分)(1)写出下列工业生产过程所涉及的主要化学方程式: ①用铝热法炼铁____________________________________________________ ②电解法冶炼铝______________________________________________________ ③湿法炼铜______________________________________________________ (2)海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一。从海水中制取镁,某同学设计了如下步骤: ①把贝壳制成石灰乳 ②直接往海水中加石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物 ④将得到的产物熔融后电解。 下列说法不正确的是__________________(填代号)A.此法的优点之一是原料来源丰富 | B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁 | C.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属 | D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应 | 步骤②不够合理,理由是 。 |
答案
(1)① Fe2O3 + 2Al 高温 2Fe + Al2O3 ② 2Al2O3(熔融)电解 4Al + 3O2↑ ③ CuSO4+Fe=FeSO4+Cu (2)D; 海水中镁离子浓度小,沉淀剂的用量大,不经济。应利用晒盐后的苦卤水或利用太阳能蒸发浓缩后,再加入沉淀剂。 |
解析
(1)考查常见化学方程式的书写。 (2)选项D不正确,在反应过程中还有复分解反应,答案选D。由于海水中镁离子浓度小,沉淀剂的用量大,不经济。正确的方法应是利用晒盐后的苦卤水或利用太阳能蒸发浓缩后,再加入沉淀剂。 |
举一反三
能源可以划分为一级能源和二级能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源;需依靠其它的能源间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而且没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取:2H2O=2H2+O2。 下列叙述正确的是A.电能是一级能源 | B.水力是二级能源 | C.天然气是一级能源 | D.焦炉气是一级能源 |
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“金属冶炼技术改变了世界”;下列各项中“能用热分解法制得的金属”是 |
《新科学家》网站报道,科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600℃)制得了铁。若该方法用于工业上冶铁,与常规方法相比,下列说法错误的是 A.能大幅度降低能耗 | B.产生副产品氧气 | C.降低温室气体的排放 | D.这是电解法冶炼 |
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(12分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备 CuSO4·5H2O及纳米材料G,主要步骤如下:
已知该条件下,通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2 +生成沉淀的pH 分别如下:
物质
| 开始沉淀时的pH
| 完全沉淀时的pH
| Fe(OH)3
| 2.2
| 3.2
| Fe(OH)2
| 7.6
| 9.6
| Cu(OH)2
| 4.7
| 6.4
| 请回答下列问题: (1)在相同温度时溶度积的相对大小:Ksp[Fe(OH)2]______(填“>”或“<”)Ksp[Cu(OH)2]。 (2)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。试剂①是一种氧化剂,目的是氧化_____________(填离子符号)。该工厂选用试剂①最好为下列中的 (填代号)。 a. Na2O2 b. H2O2 c. Cl2 d. KSCN (3)根据下图有关数据,你认为工业上氧化操作时应采取的措施是溶液温度控制在_______℃,pH控制在________,氧化时间为________小时左右。
(4)向溶液B中加入试剂②的化学式为_______,操作Ⅰ的名称是_________。 (5)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,可用KMnO4标准溶液滴定,反应中MnO4-被还原为Mn2+,则该反应的离子方程式为_____________________________________________。取A溶液20.00 mL,用去0.0240 mol/L KMnO4溶液16.00 mL时恰好达到滴定终点,则A溶液中Fe2+浓度为 。 |
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