海洋是一个巨大的宝藏,期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A.单质溴B.单质镁C.烧碱D.食盐

海洋是一个巨大的宝藏,期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A.单质溴B.单质镁C.烧碱D.食盐

题型:不详难度:来源:
海洋是一个巨大的宝藏,期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是
A.单质溴B.单质镁C.烧碱D.食盐

答案
D
解析
海水中含有大量的食盐,经过蒸发浓缩即得到氯化钠固体,属于物理变化。选项ABC均需要经过化学变化才能得到,所以答案选D。
举一反三
工业上冶炼金属铁通常采用的方法是 (     )
A.热分解法B.热还原法C.结晶法D.电解法

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(12分)综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质,其流程如下图所示:

(1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,为除去这些杂质而得精盐,进行如下操作:①溶解;②加过量的BaCl2溶液;③加过量的NaOH溶液;④加过量的Na2CO3溶液;⑤            ;⑥加适量的盐酸;⑦      
(2)溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是:             
(3)Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2,可选用___  ___  溶液进行洗涤以除之。
(4)高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁,试写出该反应的化学方程式________             __      
(5)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴,反应的离子方程式为:_____    _______。
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(12分)碱式碳酸镁密度小,是橡胶制品的优良填料。可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制备。取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中,并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热(如图所示),按一定的液固比加入蒸馏水,开启搅拌器同时加入预定的氨水,待温度到达 40℃时开始热解,此时滴加卤水(氯化镁溶液)并继续滴入氨水,保持10分钟,一段时间后过滤洗涤,滤出的固体在 120℃干燥得到碱式碳酸镁产品。

(1)①搅拌的目的是          ,②选择水浴加热方式,其优点是:    
(2) 40℃复盐开始热解生成MgCO3·3H2O,该反应的化学方程式为                 
(3)40℃时,开始滴加卤水的目的是                        
(4)碱式碳酸镁产品中镁的质量分数(ω(Mg)%)越高,产品质量越好,氯的质量分数越高,产品质量越差。分析Cl含量采用滴定法,先精确称取一定量产品用适量硝酸溶解,经稀释等步骤最终配得一定体积的溶液。
  测定实验中除用到天平、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、滴定管外,还用到的玻璃仪器有:          
(5)若已知制得的碱式碳酸镁的质量ag,要确定其组成(不考虑微量杂质),还必需的数据有:     
 ①充分灼烧后,剩余固体的质量    ②灼烧时,测算得的二氧化碳的体积(已换算成标准状况)   ③灼烧时的温度和时间     ④碱式碳酸镁的密度
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(12分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
湿法:强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法:Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示:

①反应I的化学方程式为                   
②反应II的离子方程式为                    
③加入饱和KOH溶液的目的是                
(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水的原理为              ;  ______                          ____。
(3)干法制备K2FeO4的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为        
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(16分)钯(Pd)的性质与铂相似。工业上从废催化剂(主要成分是钯和活性炭,还含有少量铁、锌)中回收钯,采用如下流程:

请回答下列问题:
(1)酸溶I的目的是__________________________________。
(2)①酸溶Ⅱ时残渣与王水在加热条件发生的主要反应是:
3Pd +12HCl + 2HNO3 3H2PdCl4 + 2NO↑+ 4H2O
写出催化剂中另一主要成分与浓硝酸反应的化学方程式:_________________。
②酸溶Ⅱ需控制温度不宜过高,除了控制一定反应速率外,其原因可能还有
_____________________________。
③若用足量的烧碱吸收气体,请写出吸收后溶液中含有的溶质的化学式:NaOH、NaNO2、___________、___________。
(3)使用甲醛还原钯的化合物时,溶液须保持碱性,否则会造成甲醛的额外损耗,原因是_______________________________________。
(4)操作I的名称是_______________,溶液I可能含有的有机离子为________________。
(5)有人提出,在进行酸溶前最好先将废催化剂在700℃下进行灼烧,同时不断通入空气,
其目的是______________________________________________________。
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