“节能减排”是可持续发展的一项重要举措。下列图标中,属于节能标志的是

“节能减排”是可持续发展的一项重要举措。下列图标中,属于节能标志的是

题型:不详难度:来源:
“节能减排”是可持续发展的一项重要举措。下列图标中,属于节能标志的是
答案
C
解析
答案为C:中国节能产品认证标志”由“energy”的第一个字母“e”构成一个圆形图案,中间包含了一个变形的汉字“节”,寓意为节能。缺口的外圆又构成“CHINA”的第一字母“C”,“节”的上半部简化成一段古长城的形状,与下半部构成一个峰火台的图案一起,象征着中国。“节”的下半部又是“能”的汉语拼音第一字母“N”。整个图案中包含了中英文,以利于国际接轨。整体图案为蓝色,象征着人娄通过节能活动还天空和海洋于蓝色。
举一反三
祖母绿是含铬(以Cr2O3形式存在)等微量元素的矿物,其主要成分为Be3Al2Si6O18
(Be3Al2Si6O18为无色透明),下列说法不正确的是
A.祖母绿是一种硅酸盐矿物
B.其主要成分可用氧化物形式表示:3BeO·Al2O3·6SiO2
C.绿色是Cr2O3表现出来的
D.祖母绿是多种氧化物组成的混合物

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利用海水资源能达到相关目标的是
A.用潮汐发电,将化学能转化为电能B.不需富集,直接提取海水中的溴
C.用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱D.只需使海水中的碘升华就能得到碘单质

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下列物质的工业制备原理不正确的是
_
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(12分)海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下:
成分
含量/(mg L1)
成分
含量/(mg L1)
Cl
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO3
142
SO42
2560
Br
64
Mg2+
1272
 
 
(1)电渗析法淡化海水示意图如图所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。

①阳极主要电极反应式是     
②在阴极附近产生少量白色沉淀,其成分有     和CaCO3,生成CaCO3的离子方程式是     
③淡水的出口为     (填“a”、“b”或“c”)。
(2)利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下:

①提取溴的过程中,经过2次Br→Br2转化的目的是     ,吸收塔中发生反应的离
子方程式是     。用平衡移动原理解释通空气的目的是     
②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是     、过滤、洗涤、干燥。
③依据上述流程,若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴,至少需要标准状况下Cl2的体积为     L(忽略Cl2溶解)。
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(14分)草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂(Li2FeSiO4)等,其制备过程主要包括:
a.将硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶于适量蒸馏水,加入适量稀硫酸酸化。
b.将上述溶液煮沸,逐滴加入H2C2O4溶液,直至沉淀完全。
c.静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、50℃以下烘干。试回答下列问题:
(1)配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时,需加入少量稀硫酸,目的是          
(2)将制得的产品(FeC2O4·2H2O)在氩气气氛中进行热重分析,结果如图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。

①则A-B发生反应的化学方程式为:                                 
②精确研究表明,B­-C实际是分两步进行的,每步释放一种气体,其中第一步释放的气体相对分子质量较第二步的小,试写出B-C两步反应的方程式:                     、
                                      
(3)Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合,在800℃. 的氩气中烧结6小时,即可制成硅酸亚铁锂。①合成硅酸亚铁锂的化学方程式为:                      
②该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4,写出相应的电极反应式:
正极                、负极               
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