(14分)、联碱法(候氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图:⑴沉淀池中发生反应的化学方程式为_____________________;⑵X是______

(14分)、联碱法(候氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图:⑴沉淀池中发生反应的化学方程式为_____________________;⑵X是______

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(14分)、联碱法(候氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图:

⑴沉淀池中发生反应的化学方程式为_____________________;
⑵X是______,Y是______(填化学式);
⑶从理论上分析,在氨碱法生产过程中_______(填“需要”、“不需要”)补充氨气,从原料到产品,氨碱法总反应过程用化学方程式表示,可写为       
⑷根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测,所得结论正确是____;
a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小    b.通入氨气目的是使氯化铵更多析出
c.加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度,促进碳酸氢钠结晶析出
⑸相比于氨碱法,指出联碱法的一项优点______________。
答案
(1)NaCl + NH3 + CO2 +H2O → NaHCO3↓+NH4Cl(2分);  
(2)CO2(2分),NH3(2分);  
(3)不需要(2分)     CaCO3 +2NaCl → Na2CO+ CaCl2(2分)
(4)b;(2分)
(5)不产生无用的CaCl2(或提高了食盐的转化率等等)(2分)
解析
(1)沉淀池中发生反应的化学方程式为:NaCl + NH3 + CO2 +H2O → NaHCO3↓+NH4Cl;利用了NaHCO3的的溶解度小于NH4Cl的溶解度。
(2)锻烧炉中发生的反应方程式为:2NaHCO3==()Na2CO3+CO2+H2O,所以X是CO2,Y是NH3
(3)不需要;因为CaO+ H2O=Ca(OH)2;而母液中含有NH4Cl,Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCL2+2NH3+2H2O;总方程式为:CaCO3 +2NaCl → Na2CO+ CaCl2
(4)b
(5)不产生无用的CaCl2(或提高了食盐的转化率等等)
举一反三
“节能减排”是可持续发展的一项重要举措。下列图标中,属于节能标志的是
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祖母绿是含铬(以Cr2O3形式存在)等微量元素的矿物,其主要成分为Be3Al2Si6O18
(Be3Al2Si6O18为无色透明),下列说法不正确的是
A.祖母绿是一种硅酸盐矿物
B.其主要成分可用氧化物形式表示:3BeO·Al2O3·6SiO2
C.绿色是Cr2O3表现出来的
D.祖母绿是多种氧化物组成的混合物

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利用海水资源能达到相关目标的是
A.用潮汐发电,将化学能转化为电能B.不需富集,直接提取海水中的溴
C.用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱D.只需使海水中的碘升华就能得到碘单质

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下列物质的工业制备原理不正确的是
_
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(12分)海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下:
成分
含量/(mg L1)
成分
含量/(mg L1)
Cl
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO3
142
SO42
2560
Br
64
Mg2+
1272
 
 
(1)电渗析法淡化海水示意图如图所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。

①阳极主要电极反应式是     
②在阴极附近产生少量白色沉淀,其成分有     和CaCO3,生成CaCO3的离子方程式是     
③淡水的出口为     (填“a”、“b”或“c”)。
(2)利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下:

①提取溴的过程中,经过2次Br→Br2转化的目的是     ,吸收塔中发生反应的离
子方程式是     。用平衡移动原理解释通空气的目的是     
②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是     、过滤、洗涤、干燥。
③依据上述流程,若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴,至少需要标准状况下Cl2的体积为     L(忽略Cl2溶解)。
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