（6分）请根据题目要求回答下列问题：（1）工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有：①沸腾炉② ，③吸收塔，写出设备②中，发生的主要反应的化学方程式

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（6分）请根据题目要求回答下列问题：
（1）工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有：①沸腾炉②       ，
③吸收塔，写出设备②中，发生的主要反应的化学方程式               。
（2）已知SO₂转化为SO₃的反应为放热反应，下图中正确的是     （填序号）。

（3）在吸收塔中，为了提高SO₃的吸收率，工业上选择的吸收剂是（填序号）。

A．H₂O	B．稀H₂SO₄
C．98.3%H₂SO₄	D．NH₃·H₂O溶液

（4）在101Kpa时，燃烧1kg含FeS₂质量分数为60%的黄铁矿，放出4265kJ的热量（假设杂质不参加反应），则表示FeS₂燃烧热的热化学方程式为。

答案

（共6分，未标分数的空，每空1分）
（1）接触室

（2）②
（3）C
（4）FeS₂(s)+

O₂(g) Fe₂O₃(s)+2SO₂(g);△H=－853 kJ/mol（2分）

解析

略

举一反三

（10分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。
②ClO₂的沸点为283 K，纯ClO₂易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解
③HClO₂在25 ℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当，可视为强酸。
（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为____________________ 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个数据是__________________ 。
（2）ClO₂发生器中所发生反应的离子方程式为__________________________
（3）吸收塔中为防止产生NaClO₂被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂处，还可以选择的还原剂是（）（填序号）

A．Na₂O₂

B．Na₂S

C．FeCl₂

D．KMnO₄

（4）写出吸收塔中发生反应的化学方程式____________________________
（5）从滤液中得到NaClO₂·3H₂O晶体还必须进行的操作是_____________ （填操作步骤）

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(10分)胆矶(CuSO₄•5H₂0)广泛用于电镀工艺，在医药上用做收敛剂、防腐剂和催吐剂。以下是用铜粉氧化法生产胆矾的流程图：

(1 )写出溶解过程中发生反应的离子方程式：____________
(2)1：1的H₂SO₄溶液是由l体积98%的H₂SO₄与1体积水混合而成。配制该硫酸所需的硅酸盐质仪器除玻璃棒外.还需要______、______。
(3)已知氧化亚铜(Cu₂O)与稀H₂SO₄反应有CuSO₄和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物.为检验该固体的成分.下列实验设计合理的是__________________(填字母）。

A．加人稀H₂SO₄，若溶液呈蓝色，说明固体中一定有CuO

B．加人稀H₂SO₄，若有红色沉淀物生成，说明固体中一定有Cu₂O

C．加人稀HNO₃，若有无色气体(随即变成红棕色：)产生，说明固体中有Cu₂O

D．加人稀HNO₃，若固体全部溶解，说明固体中没有Cu₂O

(4)取2.50g胆矶样品，逐渐升温加热分解，分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

①a点时固体物质的化学式为______，c点时固体物质的化学式为______。
②1000⁰C时发生反应的化学方程式为_________________________

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（12分）硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如右图所示：

回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。
（2）煅烧FeCO₃生成产品I的化学反应方程式为________________________________。
实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________。
（3）产品Ⅱ的化学式为_______________，为了获得产品Ⅱ，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：。
（4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，

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（16分）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

沉淀池中四种盐在不同温度下的溶解度（g / 100 g水）表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	－①	－	－	－
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	－
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①＞35℃NH₄HCO₃会有分解
请回答：
（1）沉淀池中反应温度控制在30℃～35℃，是因为若高于35℃，则                        ，若低于30℃，则                            ；为控制此温度范围，采取的加热方法为                                  。
(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是                               。
（3）副产品的一种用途为       ，写出上述流程中X物质的分子式           。
（4）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是                            。静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是                                       。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去                              杂质（以化学式表示）。
(5) 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加   。

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下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）

A．2HgO2Hg＋O₂↑	B．2NaCl（熔融）2Na＋Cl₂↑
C．2MgO（熔融）2Mg＋O₂↑	D．Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂

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