(6分)请根据题目要求回答下列问题:(1)工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有:①沸腾炉②       ,③吸收塔,写出设备②中,发生的主要反应的化学方程式  

(6分)请根据题目要求回答下列问题:(1)工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有:①沸腾炉②       ,③吸收塔,写出设备②中,发生的主要反应的化学方程式  

题型:不详难度:来源:
(6分)请根据题目要求回答下列问题:
(1)工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有:①沸腾炉②       
③吸收塔,写出设备②中,发生的主要反应的化学方程式               
(2)已知SO2转化为SO3的反应为放热反应,下图中正确的是     (填序号)。

(3)在吸收塔中,为了提高SO3的吸收率,工业上选择的吸收剂是  (填序号)。
A.H2OB.稀H2SO4
C.98.3%H2SO4D.NH3·H2O溶液
(4)在101Kpa时,燃烧1kg含FeS2质量分数为60%的黄铁矿,放出4265kJ的热量(假设杂质不参加反应),则表示FeS2燃烧热的热化学方程式为                                     
答案
(共6分,未标分数的空,每空1分)
(1)接触室 
(2)②
(3)C
(4)FeS2(s)+O2(g)  Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853 kJ/mol(2分)
解析

举一反三
(10分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图

已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②ClO2的沸点为283 K,纯ClO2易分解爆炸,常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解
③HClO2在25 ℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当,可视为强酸。
(1)160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为____________________ 。若要计算该溶液的质量分数,还需要的一个数据是__________________ 。
(2)ClO2发生器中所发生反应的离子方程式为__________________________
(3)吸收塔中为防止产生NaClO2被继续还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2处,还可以选择的还原剂是(    )(填序号)
A.Na2O2 B.Na2SC.FeCl2D.KMnO4
(4)写出吸收塔中发生反应的化学方程式____________________________
(5)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体还必须进行的操作是_____________ (填操作步骤)
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(10分)胆矶(CuSO4•5H20)广泛用于电镀工艺,在医药上用做收敛剂、防腐剂和催吐剂。以下是用铜粉氧化法生产胆矾的流程图:

(1 )写出溶解过程中发生反应的离子方程式:____________
(2)1:1的H2SO4溶液是由l体积98%的H2SO4与1体积水混合而成。配制该硫酸所需的硅酸盐质仪器除玻璃棒外.还需要______、______。
(3)已知氧化亚铜(Cu2O)与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物.为检验该固体的成分.下列实验设计合理的是__________________(填字母)。
A.加人稀H2SO4,若溶液呈蓝色,说明固体中一定有CuO
B.加人稀H2SO4,若有红色沉淀物生成,说明固体中一定有Cu2O
C.加人稀HNO3,若有无色气体(随即变成红棕色:)产生,说明固体中有Cu2O
D.加人稀HNO3,若固体全部溶解,说明固体中没有Cu2O
(4)取2.50g胆矶样品,逐渐升温加热分解,分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

①a点时固体物质的化学式为______,c点时固体物质的化学式为______。
②10000C时发生反应的化学方程式为_________________________
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(12分)硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣,其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下:

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如右图所示:

回答下列问题:
(1)酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。
(2)煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为________________________________。
实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外,还有__________。
(3)产品Ⅱ的化学式为_______________,为了获得产品Ⅱ,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,还需要进行的操作是:                                             
(4)检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是:取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液,
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(16分)我国化学侯德榜(右图)改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:
     
沉淀池中四种盐在不同温度下的溶解度(g / 100 g水)表

0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
-①



NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4

NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
①>35℃NH4HCO3会有分解
请回答:
(1)沉淀池中反应温度控制在30℃~35℃,是因为若高于35℃,则                        ,若低于30℃,则                            ;为控制此温度范围,采取的加热方法为                                  
(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是                               
(3)副产品的一种用途为       ,写出上述流程中X物质的分子式           
(4)加料完毕后,继续保温30分钟,目的是                            。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是                                       。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去                              杂质(以化学式表示)。
(5) 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加   
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下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 (    )
A.2HgO2Hg+O2B.2NaCl(熔融)2Na+Cl2
C.2MgO(熔融)2Mg+O2D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

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