(12分)I:能源是人类生活和社会发展的基础,地球上最基本的能源是 ▲ ,大自然利用这一能源最成功的是 ▲ 。氢气被人们看作理想的绿色能源,己知氢气
题型:不详难度:来源:
(12分)I:能源是人类生活和社会发展的基础,地球上最基本的能源是 ▲ ,大自然利用这一能源最成功的是 ▲ 。氢气被人们看作理想的绿色能源,己知氢气的热值是143kJ·g-1(热值指的是在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量,氢气转化为液态水。)请写出氢气燃烧的热化学方程式 ▲ 。 Ⅱ:理论上任意一个自发的氧化还原反应都能设计成原电池,现有如下反应: 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 如果将其设计成原电池,请写出负极材料及正极电极反应式。 负极材料: ▲ ;正极电极反应式: ▲ 。 III:工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。 (1)请写出工业用电解熔融氧化铝制取铝的化学方程式: ▲ 。 (2)现冶炼2.7 t 铝,需要转移电子的物质的量为 ▲ mol。 |
答案
(4分) ②、①、④、③(每空1分) |
解析
略 |
举一反三
在开发利用金属矿物和海水资源过程中,下列说法正确的是A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质 | B.海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化 | C.工业上可用电解MgCl2溶液的方法来制备Mg | D.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备金属钠 |
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下列属于物理变化的是A.重油的裂化 | B.硝酸使蛋白质变性 | C.煤的干馏 | D.石油的分馏 |
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已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃,将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解,都可得到金属镁。海水中含有MgCl2,工业上从海水中提取镁,最合理的方法是A.海水Mg(OH)2Mg | B.海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg | C.海水Mg(OH)2MgOMg | D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg |
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(8分)四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料,由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下:
回答下列问题: (1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。 2Fe3++Fe === 3Fe2+ 2TiO2+(无色) +Fe+4H+=== 2Ti3+(紫色) +Fe2++2H2O Ti3+(紫色) +Fe3++H2O ="==" TiO2+(无色) +Fe2++2H+ 加入铁屑的作用是____________________________________________________________。 (2)在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·n H2O溶胶,该分散质颗粒直径大小在____________________范围。 (3)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是_____________________________________(只要求写出一项)。 (4)依据下表信息,要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ,可采用_____________方法。
| TiCl4
| SiCl4
| 熔点/℃
| -25.0
| -68.8
| 沸点/℃
| 136.4
| 57.6
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(6分)请根据题目要求回答下列问题: (1)工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有:①沸腾炉② , ③吸收塔,写出设备②中,发生的主要反应的化学方程式 。 (2)已知SO2转化为SO3的反应为放热反应,下图中正确的是 (填序号)。
(3)在吸收塔中,为了提高SO3的吸收率,工业上选择的吸收剂是 (填序号)。A.H2O | B.稀H2SO4 | C.98.3%H2SO4 | D.NH3·H2O溶液 | (4)在101Kpa时,燃烧1kg含FeS2质量分数为60%的黄铁矿,放出4265kJ的热量(假设杂质不参加反应),则表示FeS2燃烧热的热化学方程式为 。 |
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