在开发利用金属矿物和海水资源过程中,下列说法正确的是A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化C.工业上可

在开发利用金属矿物和海水资源过程中,下列说法正确的是A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化C.工业上可

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在开发利用金属矿物和海水资源过程中,下列说法正确的是
A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质
B.海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化
C.工业上可用电解MgCl2溶液的方法来制备Mg
D.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备金属钠

答案
D
解析
A、不正确,海水中含有钾元素以化合态存在,只经过物理变化得不到钾单质; B、不正确,海水蒸发制粗盐的过程中只发生了物理变化; C、不正确,工业上可用电解熔融MgCl2的方法来制备Mg; D、正确;选D。
举一反三
下列属于物理变化的是
A.重油的裂化 B.硝酸使蛋白质变性
C.煤的干馏 D.石油的分馏

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已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃,将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解,都可得到金属镁。海水中含有MgCl2,工业上从海水中提取镁,最合理的方法是
A.海水Mg(OH)2Mg
B.海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg
C.海水Mg(OH)2MgOMg
D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg

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(8分)四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料,由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下:

回答下列问题:
(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。
2Fe3+Fe === 3Fe2
2TiO2(无色) +Fe+4H=== 2Ti3(紫色) +Fe2+2H2O
Ti3(紫色) +Fe3+H2O ="==" TiO2(无色) +Fe2+2H
加入铁屑的作用是____________________________________________________________。
(2)在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·n H2O溶胶,该分散质颗粒直径大小在____________________范围。
(3)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是_____________________________________(只要求写出一项)。
(4)依据下表信息,要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ,可采用_____________方法。
 
TiCl4
SiCl4
熔点/℃
-25.0
-68.8
沸点/℃
136.4
57.6


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(6分)请根据题目要求回答下列问题:
(1)工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有:①沸腾炉②       
③吸收塔,写出设备②中,发生的主要反应的化学方程式               
(2)已知SO2转化为SO3的反应为放热反应,下图中正确的是     (填序号)。

(3)在吸收塔中,为了提高SO3的吸收率,工业上选择的吸收剂是  (填序号)。
A.H2OB.稀H2SO4
C.98.3%H2SO4D.NH3·H2O溶液
(4)在101Kpa时,燃烧1kg含FeS2质量分数为60%的黄铁矿,放出4265kJ的热量(假设杂质不参加反应),则表示FeS2燃烧热的热化学方程式为                                     
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(10分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图

已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②ClO2的沸点为283 K,纯ClO2易分解爆炸,常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解
③HClO2在25 ℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当,可视为强酸。
(1)160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为____________________ 。若要计算该溶液的质量分数,还需要的一个数据是__________________ 。
(2)ClO2发生器中所发生反应的离子方程式为__________________________
(3)吸收塔中为防止产生NaClO2被继续还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2处,还可以选择的还原剂是(    )(填序号)
A.Na2O2 B.Na2SC.FeCl2D.KMnO4
(4)写出吸收塔中发生反应的化学方程式____________________________
(5)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体还必须进行的操作是_____________ (填操作步骤)
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