(4分) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。向2L密闭容器中通入2mol 气体N2和6mol气体H2,在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)
题型:不详难度:来源:
(4分) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。向2L密闭容器中通入2mol 气体N2和6mol气体H2,在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);已知:反应2min达到平衡,此时N2的浓度减少了2/3。 回答下列问题: ⑴反应2min内,用NH3表示该反应的速率是________________; ⑵反应平衡时,N2的转化率为 ; ⑶如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时NH3浓度为 1.1mol/L,则该反应的ΔH 0;(填“>”、“<”或“=”) ⑷合成氨工业采取的下列措施中,不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。 ①20 MPa~50 MPa ②500℃的高温 ③铁触媒作催化剂 ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,未反应的N2、H2循环到合成塔中 ⑸如果其他条件不变,将容器的容积变为 1L,进行同样的实验,则与上述反应比较: 反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”),理由是 ; |
答案
⑴2/3 mol/L·min(或0.67 mol/L·min) ⑵ 2/3(或67%或66.7%) ⑶ < ⑷③ ⑸增大 体积减小,反应物的浓度增大,因而使反应速率增大 |
解析
略 |
举一反三
海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料,下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图:
回答下列问题: (1)操作A的实验名称为: ▲ ,B的化学式为 ▲ (2)镁是活泼的金属,能在二氧化碳中燃烧,反应方程式为: ▲ |
锌钡白是BaSO4和ZnS的混合物,ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白,生产过程中会产生大量废气(主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等),为防止污染空气并提高原料利用率,生产中采用下述工艺流程:
请根据上述流程回答下列问题: (1)重晶石的化学式为_________,锌钡白可用于调制_______色和浅色油漆。 (2)处理过程(a)的步骤为:①_____________;②洗涤;③______________。 (3)设备1是冷却分离塔,若设备1前面的导气管过长、过窄,可能使导气管堵塞,其原因是 。 (4)设备2中所用的洗涤剂是NaOH溶液,则y的化学式为 。写出设备2中发生反应的离子方程式: _____________________、_____________。 (5)可用 法分离溶液中的钠盐,进行分离前,需要查得的是 。(数据) (6)制备过程中得到的硫磺,除了可用来制硫酸外,其它的用途为 (至少写一种)。 |
(7分)海水是人类宝贵的自然资源,从海水中可以提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制后可得NaCl饱和溶液。精制时通常向精盐溶液中依次加入过量的BaCl2溶液,过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液,过滤出沉淀后再向滤液加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中有关化学反应的离子方程式: ①向溶液中加入过量的Na2CO3溶液:__________________、_____________________; ②电解氯化钠溶液:______________________________________________。 (2)母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子,从图中可以看出,对母液进行一系列的加工可制得金属镁。 ①从离子反应的角度思考,在母液中加入石灰乳所起的作用是:(用离子反应方程式回答)___________________________。 ②简述怎样操作才能由氯化镁晶体得到无水氯化镁:____________________________。 |
对于工农业生产和日常生活中与化学相关的问题,下列认识正确的是( )A.明矾净水与液氯净水的原理相同 | B.镀层破损后,镀铜铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 | C.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 | D.“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质,碳酸钠可用于治疗胃酸过多症 |
|
化学和生活密切相关,下列叙述正确的是A.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油” | B.推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能,有利于缓解温室效应 | C.氢能具有的优点是原料来源广、热值高、储存方便、制备工艺廉价易行 | D.用聚苯乙烯全面代替木材,生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用,保护森林 |
|
最新试题
热门考点