海水占地球总储水量的97.2%,若把海水淡化和化工生产结合起来,既可解决淡水资源缺乏的问题,又可充分利用海洋资源。(1)海水中存在大量的氯化钠,氯化钠中的金属元

海水占地球总储水量的97.2%,若把海水淡化和化工生产结合起来,既可解决淡水资源缺乏的问题,又可充分利用海洋资源。(1)海水中存在大量的氯化钠,氯化钠中的金属元

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海水占地球总储水量的97.2%,若把海水淡化和化工生产结合起来,既可解决淡水资源缺乏的问题,又可充分利用海洋资源。
(1)海水中存在大量的氯化钠,氯化钠中的金属元素位于元素周期表的________族。
(2)目前,国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸气,蒸气经冷却而得高纯度的淡水。由此可判断蒸馏法是________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为:
NaCl+H2ONaOH+H2↑+Cl2↑(未配平),该反应中NaCl的电子式是______;利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000 t,最少需消耗食盐______t。(可能用到的相对原子质量:Na:23,Cl:35.5,H:1,O:16)
(4)近年来,有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下图:

请写出②④的化学反应方程式:________、________。
答案
(1)ⅠA
(2)物理变化
(3)       585
(4)NaOH+SO2=NaHSO3     NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2
解析
(1)氯化钠中的金属元素为钠,它应位于元素周期表的ⅠA族。
(2)将海水蒸馏变成水蒸气属于物理变化。
(3)NaCl的电子式为,要制36.5%的浓盐酸1000 t所消耗的食盐应为×58.5 g/mol=585 t。
(4)由图示给出的反应物和生成物不难写出②的反应方程式为NaOH+SO2=NaHSO3,④的反应方程式为NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑。
举一反三
某地农田土壤胶体的胶粒带负电荷,若在该农田里施加含氮量相等的下列化肥,有效成分利用率最差的是(  )
A.(NH4)2SO4B.NH4HCO3C.NH4NO3D.NH4Cl

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下列关于工业生产说法错误的是(  )
A.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通入氨气,后通入二氧化碳
B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,皆采用循环操作提高原料利用率
C.在氯碱工业,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
D.工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝

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充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是绿色化学的基本要求。①在有机实验中,用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液;②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收银镜试管中的银;③用水浴加热代替直接用酒精灯加热;④接触法制硫酸中采用“热交换器”,利用余热预热冷原料气和烧水;⑤工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用;⑥电解法冶炼钠和镁,选择电解氯化钠和氯化镁,不电解对应的金属氧化物。上述主要不是从绿色化学角度考虑的是(  )
A.①③B.②④C.⑤⑥D.③④

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下列工业生产中,各物质的物质的量间的关系式不正确的是(  )
A.制漂白粉:2Cl2~Ca(ClO)2
B.制H2SO4:FeS2~2H2SO4
C.合成氨:C~H2~2/3NH3
D.制HNO3:NH3~HNO3

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物质净化对生产生活很重要的意义。
(1)除去水中的 Ca2+,Mg2+等阳离子,完成此目标可使用____(填材料名称)。
(2)催化还原法可以净化硝酸工业尾气,下列物质中不能用于除去尾气中氮氧化物的是________(填字母序号)。
A.NH3B.CH4C.CO2D.H2
(3)接触法制硫酸的工艺中,沸腾炉产生的炉气必须经过净化,除去其中的粉尘和______,净化后的炉气进入_____(填设备名称)。
(4)煤的气化技术的主要产物是______,将煤加热以得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为___________ 。
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