生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2O Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化

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生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO₄·7H₂O

Fe₂O₃ + SO₂↑+ SO₃↑+ 14H₂O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是

A．若将反应后的三种气体通入BaCl₂溶液中，产生的沉淀为BaSO₃、BaSO₄

B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H⁺和SO₄^2—

C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液

D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%

答案

解析

A中SO₂气体通入BaCl₂溶液中，不会产生BaSO₃沉淀；B中紫色石蕊试液不能检
验出SO₄^2—；C中NaOH溶液为尾气处理。根据方程式可知，生成1mol三氧化硫的同时，
还生成14mol的水，所以冷却后，生成1mol硫酸，剩余13mol水，因此硫酸的质量分数是

，答案选D。

举一反三

中学阶级介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（）

A．电解法制金属钠时，负极反应式：Na⁺+e^－=Na

B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性

C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H₂ , NaOH 在阳极附近产生

D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl ，在电解时它们的阴极都是 C1^一失电子

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德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是

A．①②③

B．②④⑤

C．①③⑤

D．②③④

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在硫酸的工业制法中，下列生产操作及对采取此操作的主要原因的叙述都正确的是（）

A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能在空气燃烧

B．沸腾炉出来的炉气需净化，因为其中的SO₂会与杂质反应

C．SO₂氧化为SO₃时，使用催化剂可以提高硫酸的产率

D．SO₃用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO₃吸收完全

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下列物质的制备，符合工业生产实际的是

A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉

B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气

C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸

D．工业制硫酸在吸收塔中用水吸收SO₃生成硫酸

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下列有关工业上制硫酸和氨气的说法不正确的是

A．硫酸工业中制SO₃的反应条件是：高温、高压、催化剂

B．合成氨气的条件是：400—500 ℃、10Mpa —30 MPa、铁触媒

C．都进行了循环操作

D．都有热交换装置

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