在硫酸的工业制法中,下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是 A.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中SO3会与杂质反应B.硫铁矿燃烧前需要粉碎,因为

在硫酸的工业制法中,下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是 A.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中SO3会与杂质反应B.硫铁矿燃烧前需要粉碎,因为

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在硫酸的工业制法中,下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是 
A.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中SO3会与杂质反应
B.硫铁矿燃烧前需要粉碎,因为大块的不能燃烧
C.SO3用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以便使SO3吸收完全
D.SO2氧化为SO3时需要使用催化剂,这样可以提高SO2的转化率

答案
C
解析

正确答案:C
A.不正确,从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中杂质会使催化剂中毒;
B.不正确,硫铁矿燃烧前需要粉碎,这样才能燃烧充分;
C.正确,SO3用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以便使SO3吸收完全,水与SO3的反应是放热反应;
D.不正确,SO2氧化为SO3时需要使用催化剂,这样可以提高SO2的反应速率,但不能提高反应的转化率。
举一反三
【化学——选修2:化学与技术】(15分)
KMnO4是一种常用的强氧化剂,工业上以软锰矿(主要成分MnO2)为原料,通过液相法生产。即在反应器中碱性条件下用氧气氧化KnO2得到K2MnO4,分离后得到K2MnO4,再在电解槽中用铂板作用阳极,铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4,简略生产过程如下所示:

回答下列问题:
(1)写出反应器中反应的方程式_______
(2)生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿,因为MnO2含量较低的贫矿中Al的氧化物含量较高,会导致KOH消耗量偏离,用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因____。
(3)写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式阴极:_______ :阳极:____。
(4)在传统工艺中,得到K2MnO4后,向其溶液中避入CO2制备KMnO4,配平方程式:
K2MnO4+_______CO2=" _______KMnO4+_______ " MnO2+ _______K2CO3
将所得到的KMnO4配成0.1mol·L-1KMnO4溶液,滴定20.00 rnL未知浓度的FeCl2液,消耗KMnO4溶液30.00 mL。滴定达到终点时的现象为:_______ ,则FeCl2溶液的浓度为_______mol/L。
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(11分)钛是一种重要的金属,工业上用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制钛白粉(TIO2 ) , TiO2常通过两种方法可制得 Ti。

其中, 2H2SO4+ FeTiO3 = TiOSO4+ FeSO4+ 2H2O 。回答下列问题。
(l)净化钛矿石时,需用浓氢氧化钠溶液来处理,该过程中发生反应的化学方程式有:
SiO2+2NaOH =Na2SiO3 + H2O 和          
(2)滤液①中的溶质主要是 FeSO4,检验其中Fe2+的方法是:          
(3)从 TiOSO4→H2TiO3需要加热,则加热的目的是:             
(4)电解 TiO2来获得 Ti 是以 TiO2作阴极,石墨为阳极,熔融CaO为电解液,用碳块作电解槽池。其阴极反应的电极反应式为:                                       
(5)从化学平衡的角度解释:往TiO2和Cl2反应体系中加人焦炭后,能使反应 TIO2(s) + 2C12(g)TICl4(l) +O2(g)顺利进行的原因是:                                    
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2011年7月16日14时25分,中国石油大连石化公司厂区内1000万吨常减压蒸馏装置换热器发生泄漏,引发大火,所幸的是无人员伤亡。下列有关此次事故描述错误的是
A.—个国家化工生产水平常用聚乙烯的产量来衡量
B.本次大火产生的大气污染物可能有二氧化硫、氮氧化物等,应该环保监测
C.事故处理中的消防水全部排入应急池中,避免了对周边海域的污染
D.石油化工生产中常减压蒸馏装置主要是生产轻质油

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(13分)安徽繁昌矿产资源十分丰富,其中峨山镇的随山主产辉铜矿。辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)、脉石(SiO2)和少量的银。孙村富铁矿业开发集团采用现代湿法炼铜工艺,用酸浸法从矿石中提取铜,其主要工艺流程图如下:

(1)矿泥的主要成分是______.
(2) 反应1中发生的离子方程式是______.
(3) 第一次萃取实验结束时,发现水层1的颜色仍然较蓝,接下来的操作是______
(4) 反萃取剂的作用是______。
(5) 反应2是用惰性电极电解水层2,写出阳极发生的反应方程式__________________
(6) 传统的湿法炼铜工艺是:粉碎矿石,先高温灼烧,加酸溶解产物,然后加人铁屑进一步得到铜。请评价两种工艺的优缺点________________________   
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(8分)电镀广泛地应用于工业生产中。在电镀铬的工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等,且酸性较强。为回收利用铬元索,此工业废水通常采用如下流程处理:

已知:
(1)  铬元素有以下循环过程:

(2) Cu(OH)2能溶于氨水:

请回答下列问题:
(1)加入试剂甲的目的:________________
(2)试剂乙的名称:__________ ,试剂丙的化学式:________________
(3)  上述操作I、II、III相同,则进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器有___________
(4)滤渣I的主要成分为________________(写化学式)。
(5)在铬元素循环过程的反应①中每反应掉1 mol H2O2同时消耗H+数目为:________________
(6) 铬元素循环过程的反应⑥的离子方程式:________________;废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式________
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