（10分）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸。（1）工业生产中用铂

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（10分）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸。
（1）工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸。写出用铂铑合金作催化剂由氨氧化制备硝酸的第一步反应的化学方程式 ▲ 。浓硝酸和浓硫酸的混合酸是有机合成中常用的硝化剂，写出将苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中，并在50℃--60℃反应的化学方程式 ▲ 。
（2）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃→Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平）。则硝酸在该反应中的作用是 ▲ 。如果得到的NO和NO₂物质的量相同，写出并配平该反应的离子方程式 ▲ ，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积为 ▲ 。

答案

（10分）
(1) 4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O, （2分）

（2分）
(2) （1）氧化剂、酸（2分）
（3）2Cu＋6H^＋＋2NO₃^－=2Cu²^＋＋NO↑＋NO₂↑＋3H₂O （2分）8.96 L （2分）

解析

略

举一反三

（10分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为__________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH_________（选填“不变”、“升高”或“下降”）。
（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_________
_______________________________________________________________。
（3）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是_________。
a. Ba(OH)₂ b. Ba(NO₃)₂ c. BaCl₂
（4）为了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为_________（选填a、b、c）
a. 先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_________、冷却、_________（填写操作名称）除去NaCl。

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下列关于工业生产的说法中正确的是：

A．氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是：防止阳极产生的氯气和阴极产生的

氢气及氢氧化钠反应

B．硫酸工业中合成SO₃通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO₃的生成

C．电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极

D．工业合成氨通常采用500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率

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在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是：

A．黄铁矿煅烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应

B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应

C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率

D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率

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在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是

A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO₃会与杂质反应

B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧

C．SO₃用98.3％的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO₃吸收完全

D．SO₂氧化为SO₃时需要使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

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【化学——选修2：化学与技术】（15分）
KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产。即在反应器中碱性条件下用氧气氧化KnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再在电解槽中用铂板作用阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下所示：

回答下列问题：
（1）写出反应器中反应的方程式_______
（2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量较低的贫矿中Al的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏离，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因____。
（3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式阴极：_______ ：阳极：____。
（4）在传统工艺中，得到K2MnO4后，向其溶液中避入CO2制备KMnO4，配平方程式：
K2MnO4+_______CO2=" _______KMnO4+_______ " MnO2+ _______K2CO3
将所得到的KMnO4配成0.1mol·L-1KMnO4溶液，滴定20．00 rnL未知浓度的FeCl2液，消耗KMnO4溶液30．00 mL。滴定达到终点时的现象为：_______ ，则FeCl2溶液的浓度为_______mol/L。

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