对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题,下列认识正确的是 ( )A.明矾净水与液氯净水的原理相同B.镀层破损后,镀铜铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
题型:不详难度:来源:
对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题,下列认识正确的是 ( )A.明矾净水与液氯净水的原理相同 | B.镀层破损后,镀铜铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 | C.必要时向空中播撒碘化银微粒,可达到人工降雨的目的 | D.碳酸钠可用于焙制糕点,也可用于治疗胃酸过多症 |
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答案
C |
解析
A 错误,明矾净水利用的是氢氧化铝胶体的吸附性,液氯净水利用的是次氯酸的强氧化性 B 错误,镀层破损后,镀铜铁板中铁做负极,铁板溶解,镀锌铁板中锌做负极,铁板不溶解,所以,镀锌铁板更耐腐蚀 C 正确,碘化银可用于人工降雨 D 错误,碳酸氢钠可用于焙制糕点,也可用于治疗胃酸过多症,不是碳酸钠。 |
举一反三
下列关于工业生产的说法中,正确的是A.工业上用氧气在接触室中氧化黄铁矿得到二氧化硫 | B.工业上通过电解饱和氯化钠溶液制备金属钠 | C.工业用氨氧化法制硝酸是人工固氮过程 | D.生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱 |
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硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。 (1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂,你认为厂址宜选在 的郊区(填选项的标号)A.有丰富黄铁矿资源的城市 | B.风光秀丽的旅游城市 | C.消耗硫酸甚多的工业城市 | D.人口稠密的文化、商业中心城市 | (2)据测算,接触法制硫酸过程中,若反应热都未被利用,则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。请通过计算判断,若反应:SO2(g)+1/2O2(g) ⇌SO3(g);△H=-98.3kJ·mol-1;放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界提供(或可向外界输出) 千焦能量; (3)CuFeS2是黄铁矿的另一成分,煅烧时,CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2,该反应的化学方程式为 。 (4)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成),其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化(见下表)
沸腾炉温度/℃
| 600
| 620
| 640
| 660
| 矿渣中CuSO4的质量分数/%
| 9.3
| 9.2
| 9.0
| 8.4
| 已知CuSO4在低于660℃时不会分解,请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因 。 |
氯化亚铜是一种重要的化工产品,常用作有机合成催化剂,还可用于颜料, 防腐等工业。该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐,在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。已知pH为5时,+2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀。某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查,技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案:
⑴ 加入的A是 ,通入的B是 。 ⑵ 反应②的离子方程式是 。为提高Cu2Cl2的产率,常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液,控制pH为3.5。这样做的目的是 。 ⑶ 保持各反应物的最佳配比,改变温度,测得Cu2Cl2产率的变化如下图所示。则溶液温度控制在 时,Cu2Cl2的产率已达到94%,当温度高于65℃时,Cu2Cl2产率会下降,其原因可能是 。 |
已知工业制氢气的反应为CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),反应过程中能量变化如右图所示。在500 ℃时的平衡常数 K = 9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L,10 min时达到平衡状态。
(1)增加H2O(g)的浓度,CO的转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)平衡常数的表达式K = 。400 ℃时的平衡常数K 9(填“>”“<”或”“=”)。 (3)500 ℃时,10 min内v(H2O)= ,在此过程中体系的能量将 (填“增加”或“减少”) kJ。 (4)已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH=-484 kJ/mol 结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式: 。 |
氨是一种重要的化工原料,氨的合成与应用是当今重要研究内容之一。不同温度、压强下,合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表(N2和H2起始物质的量之比为1∶3)。
压强(Mpa) 氨的平 衡含量(%) 温度(℃)
| 0.1
| 10
| 20
| 30
| 60
| 100
| 200
| 15.3
| 81.5
| 86.4
| 89.9
| 95.4
| 98.8
| 300
| 2.2
| 52.0
| 64.2
| 71.0
| 84.2
| 92.6
| 400
| 0.4
| 25.1
| 38.2
| 47.0
| 65.2
| 79.8
| 500
| 0.1
| 10.6
| 19.1
| 26.4
| 42.2
| 57.5
| 600
| 0.05
| 4.5
| 9.1
| 13.8
| 23.1
| 31.4
| 回答下列有关问题: (1)利用表中数据推断得出合成氨的反应是__________反应(填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)。 (2)根据表中数据,在200℃和100MPa时,平衡体系中NH3的物质的量分数最高,而实际工业生产不选用该条件的主要原因是___________________________________。 (3)一定条件下,对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后,其他条件不变时,若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后,与原平衡相比,请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“可能增大也可能减小”): (4)将1molH2和1molN2通入一体积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下,反应达到平衡,测得NH3的物质的量为0.3mol,此时若移走0.5molH2和0.5molN2,则反应达到新的平衡时,NH3的物质的量为_____________(选填答案编号)。A.0.3mol | B.0.15mol | C.小于0.15mol | D.大于0.15mol,小于0.3mol |
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