氯化亚铜是一种重要的化工产品,常用作有机合成催化剂,还可用于颜料, 防腐等工业。该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐,在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红
题型:不详难度:来源:
氯化亚铜是一种重要的化工产品,常用作有机合成催化剂,还可用于颜料, 防腐等工业。该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐,在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。已知pH为5时,+2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀。某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查,技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案:
⑴ 加入的A是 ,通入的B是 。 ⑵ 反应②的离子方程式是 。为提高Cu2Cl2的产率,常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液,控制pH为3.5。这样做的目的是 。 ⑶ 保持各反应物的最佳配比,改变温度,测得Cu2Cl2产率的变化如下图所示。则溶液温度控制在 时,Cu2Cl2的产率已达到94%,当温度高于65℃时,Cu2Cl2产率会下降,其原因可能是 。 |
答案
(1)稀硫酸(2分)空气(2分) (2)2Cu2++SO32—+2Cl—+H2O=CuCl2↓+SO4—+2H+(2分) OH-中和了反应生成的H+,有利于反应向右进行,提高Cu2Cl2的产率(1分) 但当OH-浓度偏大时,Cu2+能与OH结合,生成沉淀,反而降低了Cu2Cl2的产率造成产物不纯(1分) (3)53℃~55℃(皆给1分)温度过高,促进了CuCl2的水解(2分,其他合理答案也给分) |
解析
略 |
举一反三
已知工业制氢气的反应为CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),反应过程中能量变化如右图所示。在500 ℃时的平衡常数 K = 9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L,10 min时达到平衡状态。
(1)增加H2O(g)的浓度,CO的转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)平衡常数的表达式K = 。400 ℃时的平衡常数K 9(填“>”“<”或”“=”)。 (3)500 ℃时,10 min内v(H2O)= ,在此过程中体系的能量将 (填“增加”或“减少”) kJ。 (4)已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH=-484 kJ/mol 结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式: 。 |
氨是一种重要的化工原料,氨的合成与应用是当今重要研究内容之一。不同温度、压强下,合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表(N2和H2起始物质的量之比为1∶3)。
压强(Mpa) 氨的平 衡含量(%) 温度(℃)
| 0.1
| 10
| 20
| 30
| 60
| 100
| 200
| 15.3
| 81.5
| 86.4
| 89.9
| 95.4
| 98.8
| 300
| 2.2
| 52.0
| 64.2
| 71.0
| 84.2
| 92.6
| 400
| 0.4
| 25.1
| 38.2
| 47.0
| 65.2
| 79.8
| 500
| 0.1
| 10.6
| 19.1
| 26.4
| 42.2
| 57.5
| 600
| 0.05
| 4.5
| 9.1
| 13.8
| 23.1
| 31.4
| 回答下列有关问题: (1)利用表中数据推断得出合成氨的反应是__________反应(填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)。 (2)根据表中数据,在200℃和100MPa时,平衡体系中NH3的物质的量分数最高,而实际工业生产不选用该条件的主要原因是___________________________________。 (3)一定条件下,对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后,其他条件不变时,若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后,与原平衡相比,请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“可能增大也可能减小”): (4)将1molH2和1molN2通入一体积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下,反应达到平衡,测得NH3的物质的量为0.3mol,此时若移走0.5molH2和0.5molN2,则反应达到新的平衡时,NH3的物质的量为_____________(选填答案编号)。A.0.3mol | B.0.15mol | C.小于0.15mol | D.大于0.15mol,小于0.3mol |
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三聚氰胺(化学式:C3N6H6)是一种非食品类的重要有机化工原料,广泛用于塑料、造纸、建材等行业。下图是我国科技工作者于2004年研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——“常压气相一步法联产纯碱新技术”:
已知:①尿素的熔点是132.7℃,常压下超过160℃即可分解; ②三聚氰胺的熔点是354℃,加热易升华,微溶于水; ③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是: 6CO(NH2)2C3N6H6 + 6NH3 + 3CO2 请回答: (1)尿素是一种常用含氮量最高的化肥,其氮元素的质量百分数为 ,在实验室使其熔化的容器名称叫_________ 。工业上合成尿素的化学反应方程式为___________________________________(反应条件可以不写) (2)写出各主要成份的化学式:产品1 、产品2 、X ; (3)联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为: ; (4)若生产过程中有4%的尿素损耗,每吨尿素可生产三聚氰胺 吨,副产品纯碱 吨。 |
我国是氧化铝生产大国,工业上每生产1 t氧化铝将排出1~2 t赤泥,赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量:CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。 ⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比,作为一种吸收剂,吸收热电厂排放的含SO2的烟气,写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式 ▲ 。 ⑵为综合利用赤泥中的各种成分,某科研小组设计了如下工艺流程: 已知:TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸,能溶于浓硫酸生成TiOSO4(硫酸氧钛,易水解)。 ①氧化物D的化学式是 ▲ ,原料A最好是下列物质中的 ▲ 。②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式 ▲ 。 ③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式 ▲ 。 |
(12分)从废钯催化剂(该催化剂的载体为活性炭,杂质元素有铁、镁、铝、硅、铜等)中提取海棉钯(含Pd>99.9%)的部分工艺流程如下:
将最后所得到的滤液,经过一定的操作后可得到海棉钯。 (1)废钯催化剂经烘干后,再在800℃的高温下焙烧,焙烧过程中需通入足量空气的原因是 ▲ ;焙烧时钯转化为氧化钯(PdO),则甲酸还原氧化钯的化学方程式为 ▲ 。 (2)钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件,已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图1~图3所示,则王水溶解钯精渣的适宜条件为 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。
(3)王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合而成的,王水溶解钯精渣的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成,并得到滤渣。 ①气体B的分子式: ▲ ;滤渣的主要成分是 ▲ 。 ②经测定,化合物A由3种元素组成,有关元素的质量分数为Pd:42.4%,H:0.8%,则A的化学式为 ▲ 。 |
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