氨是一种重要的化工原料,氨的合成与应用是当今重要研究内容之一。不同温度、压强下,合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表(N2和H2起始物质的量之比为1∶3)。
压强(Mpa) 氨的平 衡含量(%) 温度(℃)
| 0.1
| 10
| 20
| 30
| 60
| 100
| 200
| 15.3
| 81.5
| 86.4
| 89.9
| 95.4
| 98.8
| 300
| 2.2
| 52.0
| 64.2
| 71.0
| 84.2
| 92.6
| 400
| 0.4
| 25.1
| 38.2
| 47.0
| 65.2
| 79.8
| 500
| 0.1
| 10.6
| 19.1
| 26.4
| 42.2
| 57.5
| 600
| 0.05
| 4.5
| 9.1
| 13.8
| 23.1
| 31.4
| 回答下列有关问题: (1)利用表中数据推断得出合成氨的反应是__________反应(填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)。 (2)根据表中数据,在200℃和100MPa时,平衡体系中NH3的物质的量分数最高,而实际工业生产不选用该条件的主要原因是___________________________________。 (3)一定条件下,对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后,其他条件不变时,若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后,与原平衡相比,请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“可能增大也可能减小”): (4)将1molH2和1molN2通入一体积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下,反应达到平衡,测得NH3的物质的量为0.3mol,此时若移走0.5molH2和0.5molN2,则反应达到新的平衡时,NH3的物质的量为_____________(选填答案编号)。A.0.3mol | B.0.15mol | C.小于0.15mol | D.大于0.15mol,小于0.3mol |
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